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山东省武城县第二中学2012-2013学年高一化学《2.1 化学键与化学反应》学案（鲁科版必修2）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：179.12KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：30
- 更新时间：2013-02-19 20:59:51
- 上传时间：2013-02-19 21:00:33
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※资料简介※
第2章　     第1节　化学键与化学反应
一、化学键类型与物质的变化
　1.化学键指      间的强   。
　2.化学反应中物质变化的实质：    的断裂和   的形成。
　3.共价键的形成：   间通过   形成的化学键叫做共价键
如：HCl的形成过程：

　4.离子键的形成：   　之间通过   形成的化学键叫做离子键。
：
【例】下列物质的电子式书写正确的是（　　）

【解析】HClO作为一种酸，为共价化合物，氢原子应该与氧原子相连形成共价键，其电子式为，作为共价化合物，碳原子和氯原子最外层都满足8电子结构，故D正确，CO2的电子式为 .H2O的电子式为 .【答案】D
【注意】（1）化学键是力的，强的相互作用，包括相互吸引和排斥，而非“结合力”。
（2）仅有化学键的断裂过程而无新化学键形成的过程不是化学变化。
（3）化学键形成的实质，原子间通过电子的得失或共用电子对，使最外层达到8e－或2e－的稳定结构。
离子键共价键
成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用
成键元素一般是活泼  和活泼   元素，如ⅠA、ⅡA元素和ⅥA、ⅦA元素之间成键一般是  元素，如：H、N、C、等元素之间成键，如H2SO4、HCl
成键微粒
成键
条件活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子的  形成离子键非金属元素的原子相互间通过   形成共价键
存在范围只存在于  化合物中可存在于单质（稀有气体除外）、   化合物及部分离子化合物中
【例1】物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（　　）
A.化学键  B.状态  C.颜色  D.原子核
二、化学键与物质的构成和物质的性质
　1.将化合物按照组成微粒之间的化学键进行分类，分为   　和  。
（1）含有  的化合物叫做离子化合物，离子化合物主要包括     （NaOH、KOH等）、   （K2O、CaO、MgO等）和绝大多数盐类（Na2CO3、NaCl）。
（2）只含有      的化合物叫做共价化合物，共价化合物一般包括     （H2SO4、HCl等）、    （CO、SO2等）、  （CH4、CH3CH2OH等）和弱碱（NH3•H2O）、少数的盐（如AlCl3）.
【注意】（1）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2SO4.
（2）共价化合物中一定没有离子键，只有共价键，含共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl、Na2O2等.
（3）两个非金属原子间形成的化学键一定是共价键，多种非金属原子间也可以形成离子键，如NH4Cl.         （4）稀有气体的分子中不存在化学键。
2.离子化合物与共价化合物的判断（需记忆）
（1）根据化合物性质判断①熔化状态下导电的化合物是离子化合物。
②熔化状态下不导电的化合物为共价化合物。
（2）根据组成物质的微粒间的成键类型判断。
一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的
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