当前位置::首页 → 物质结构与性质 → 苏教版 → 模块复习与检测 →

福建省莆田一中2012-2013学年高二下学期第一学段考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：334.71KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：6
- 更新时间：2013-05-11 14:56:09
- 上传时间：2013-05-11 14:56:55
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
本卷可能用到的相对原子质量：P-31 C-12 Si--28 O-16
                             第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
1、对于钠原子的第3层电子的p轨道3px、3py、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是
　A．电子云形状不同              　B．原子轨道的对称类型不同
　C．电子（基态）的能量不同      　D．电子云空间伸展的方向不同
2、某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中形成的水溶液也可导电,则可推测该物质可能是
　A.金属　　　　 B.非金属　　 C.可溶性碱　　　　 D.可溶性盐
3、元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是
A．Bi元素的质子数是209
B．Bi元素的相对原子质量是209.0
C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
4、下列有关化学键的叙述，正确的是
　A．离子化合物中一定含有离子键      　B．单质分子均不存在化学键
　C．共价化合物一定只含有极性键      　D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
5、若M是ⅡA族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的
　A．ⅠA　　　B．ⅠB　　　C．ⅢA　　　 D．ⅢB
6、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
　A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
　B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大
　C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大
　D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大
7、下列元素电负性最大的是
　A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素
　B．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素
　C．没有负化合价的元素　
　D．没有正化合价的元素
8、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是
元素 I1 I2 I3 I4
X 500 4600 6900 9500
Y 580 1800 2700 11600
　A．元素X的常见化合价是+1价
　B．元素Y是IIIA族元素
　C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
　D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
9、溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）。现用碱调节溶液pH，根据右表可知，下列说法错误的是
　
A．Al3+最先转化为Al(OH)3沉淀
　B．加碱过程中，Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀
　C．要使Mg2+转化为沉淀，溶液pH应大于9
　D．pH=14时，四种金属离子全部以沉淀形式存在
10、实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，该反应可以推测
　A．CuS易水解       　B．CuS可溶于盐酸
　C．相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2-）浓度比CuS饱和溶液中大
　D．强酸可以制取弱酸
11、下面的排序不正确的是
　A.晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4　　B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
　C.熔点由高到低:Na>Mg>Al　　　　            D.晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI

12、下列物质中分子间能形成氢键的是　　　　　　　　　　　　　　
　 A．N2　　　　　　 B．HBr　　　　　C．NH3　　　　　　　D．H2S
13、合金有许多特点，如Na—
上一篇资料:福建省南安一中2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题
下一篇资料:福建省泉州一中2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...