高二第二学期期末考试化学试卷
(时间:100分钟 满分:120分)
注:可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Co-59
第Ⅰ卷 (选择题 共42分)
一、单项选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分。每小题只有一个选项符合题意)
1、在2010年4月召开的首届世界核安全峰会上,胡锦涛总书记倡导未来各成员国应安全、合理地开发利用核能。235 92U是核反应堆的重要原料,下列说法正确的是
A.合理利用核能符合“低碳经济”要求 B.核反应属于化学变化
C.235 92U中的中子数为235 D.235 92U和238 92U是同一种核素
2、下列化学用语使用正确的是
A.醛基的电子式:
B. 熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式:NaHSO4=Na++H++SO42-
C.质子数为6、质量数为14的原子:
D.钾离子结构示意图:
3、下列有关说法正确的是
A.H2SO4的酸性比HClO的酸性强,所以S的非金属性比Cl强
B.H2S加热到300℃时就分解,H2O加热到1000℃才分解,说明O非金属性比S强
C.将(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O试样溶于稀硝酸,滴加KSCN溶液,出现血红色,说明该试样已变质
D.由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的离子晶体,晶体的结构完全相同
4、下列两分子的关系是
A.互为同分异构体 B.是同一物质 C.是手性分子 D.互为同系物
5、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的组合是
① 2.3 g Na和足量的O2完全反应,在常温和燃烧时,转移电子数均为0.1NA
② 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA
③ 标准状况下,2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
④ 25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
⑤ 100 mL1mol•L-1AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA
⑥ 含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,降低温度,混合气体的分子总数小于NA
A.①②⑥ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.①⑤⑥
6、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在周期表中,Z与Y、 W均相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是
A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B.X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物
C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D.上述元素形成的氢化物中,W的氢化物相对分子质量最大,熔沸点最高
二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)
7、下列说法不正确的是
A. 在实验室,可用丁达尔效应区别硫酸钠溶液和淀粉溶液
B.生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌
C. SO2溶于水,其水溶液能导电,但SO2不是电解质
D.既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液,说明SiO2是两性氧化物
8、分类的思想是解决化学问题的一种重要思想方法。下列说法不正确的是
A.纯碱、氧化铝和氨分别属于盐、两性氧化物和氢化物
B.按照化学反应有无电子转移,把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C.按照导电能力强弱,把化合物分为强电解质和弱电解质
D.共价键可按不同标准分为极性键和非极性键、σ键和π键等
9、有下列两组命题
A组 B组
Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能 ①HI比HCI稳定
Ⅱ.H—I键键能小于H—C1键键能 ②HCl比HI稳定
III.HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 ③HI沸点比HCl高
Ⅳ.HI分子间作用力小于HCl分子间作用力 ④HI沸点比HCl低
B组中命题正确,且能用A组命题加以正确解释的是
A.Ⅰ① B.Ⅱ② C.III③ D.Ⅳ④
10、根据下表的数据,判断下列说法的正确的是:
离子化合物 电荷数
Z Ro
pm 晶格能
kJ•mol-1 熔点
C 莫氏硬度
NaF 1 231 923 993 3.2
NaCl 1 282 786 801 2.5
MgO 2 210 3791 2852 6.5
CaO 2 240 3401 2614 4.5
A.晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比
B.晶格能越大,即正负离子间的结合力越强,晶体的熔点就越高,硬度越大
C.NaF晶体比NaCl晶体稳定
D.表中物质CaO的晶体最稳定
11、在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体,结构如下图所示,有关说法正确的是
A.该晶体属于离子晶体
B.晶体的化学式为Ba2O2
C.该晶体晶胞结构与CsCl相似
D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
12、下列对分子的性质的解释中,不正确的是
A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B.乳酸( )有一对对映异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子
C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D.由右图知酸性:H2SO4 >H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数
第Ⅱ卷(非选择题 共78分)
13.(8分) 随着科学技术的发展,阿佛加德罗常数的测定手段越来越多,测定的精度也越来越高。某同学用下列简单方法测定阿佛加德罗常数,具体步骤为:
①将NaCl固体细粒干燥后,用托盘天平称取m g NaCl固体细粒并转移到100 mL容量瓶中。
②用仪器A向容量瓶中加苯,不断振荡,继续加苯到容量瓶的刻度,计算出NaCl固体的体积V cm3。
(1)步骤②中仪器A应使用 (填序号)。
A.量筒 .滴管 C.碱式滴定管 D.酸式滴定管
(2) 能否用水代替苯 ,理由是 。
(3) 已知NaCl晶体中,靠得最近的Na+、Cl―间的距离为a cm(如右图),
则用上述方法测得的阿佛加德罗常数NA的表达式为 。
(4) 实验中测得的阿佛加德罗常数与理论值有一定的误差