【优化探究】2014届高考化学（鲁科版）一轮复习随堂演练：8-4 难溶电解质的溶解平衡
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- 更新时间：2013-09-15 17:33:10
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1．(2013年天津塘沽月考)已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( )
A．升高温度，平衡逆向移动
B．溶液中[Ca2＋]•[OH－]2恒为定值
C．向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度
D．除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液
解析：Ksp＝[Ca2＋]•[OH－]2是溶度积常数的表达式，溶度积常数随温度变化而变化，B错误；C会生成CaCO3使Ca2＋浓度减小，错误；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2 沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积大于CaCO3的，所以应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，D错误。
答案：A
2．(2013年鹰潭模拟)将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol •L－1NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol•L－1CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol•L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中[Ag＋]从大到小的顺序排列正确的是( )
A．④③②① B．②③④①
C．①④③② D．①③②④
解析：②、③、④中Cl－浓度分别为0.5 mol•L－1、0.4 mol•L－1、0.1 mol•L－1，所以均使AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)向左移动，且Cl－浓度越大影响程度越大。
答案：C
3．使废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，用硫酸盐，碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋形成的化合物的溶解度如下：
化合物 PbSO4 PbCO3 PbS
溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14
由上述数据可知，选用沉淀剂最好为( )
A．硫化物 B．硫酸盐
C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可
答案：A
4．(2013年深圳调研)(双选)据图判断下列说法正确的是( )
A．图1中醋酸电离平衡常数：a点的比b点的小
B．图1中醋酸溶液的pH：a点的比b点的大
C．图2中c点对应的溶液为Fe(OH)3的不饱和溶液
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