【优化探究】2014届高考化学（鲁科版）一轮复习随堂演练：8-3 盐类的水解
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1．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )
A．NH＋4＋2H2O NH3•H2O＋H3O＋
B．[Al(OH)4]－＋HCO－3===Al(OH)3 ↓＋CO2－3
C．HS－＋H＋ H2S
D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
解析：B、C属于复分解反应，D是氧化还原反应，只有A是水解反应。
答案：A
2．(2012年高考上海卷)常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是( )
A．若[OH－]>[H＋]，a＝b
B．若[K＋]>[CH3COO－]，a>b
C．若[OH－]＝[H＋]，a>b
D．若[K＋]<[CH3COO－]，a<b
解析：A项，若[OH－]>[H＋]，则有两种情况，一种是KOH过量，此时a<b；一种是CH2COOH与KOH恰好完全反应，生成的CH3COOK水解CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－使溶液呈碱性，此时a＝b。B、C项，当a>b时CH3COOH过量，溶液可能呈酸性、中性或碱性，呈碱性的原因是CH3COOH过量的极少，过量的CH3COOH电离出的H＋小于CH3COO－水解产生的OH－，由电荷守恒[H＋]＋[K＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]可知[OH－]>[H＋]，则[K＋]>[CH3COO－]；呈中性的原因是过量的CH3COOH电离出的H＋等于CH3COO－水解产生的OH－。D项，若[K＋]<[CH3COO－]，由电荷守恒知[H＋]>[OH－]，此时一定是CH3COOH过量，a必大于b。
答案：D
3．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol•L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )
A．[OH－]>[HA]>[HB]>[H＋]
B．[OH－]>[A－]>[B－]>[H＋]
C．[OH－]>[B－]>[A－]>[H＋]
D．[OH－]>[HB]>[HA]>[H＋]
解析：由于酸性强弱为HB>HA，所以A－比B－容易水解，故在浓度均为0.1 mol•L－1的NaA和NaB混合溶液中[HA]>[HB]，故A项正确。C项中[B－]、[A－]应均大于[OH－]。
答案：A
4．(2012年高考四川卷)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A．新制氯水中加入固体NaOH：[Na＋]＝[Cl－]＋[ClO－]＋ [OH－]
B．pH＝8.3 的NaHCO3溶液：[Na＋]>[HCO－3]>[CO2－3]>[H2CO3]
C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：[Cl－]＝[NH＋4]>[OH－]＝[H＋]
D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2[H＋]－2[OH－]＝[CH3COO－]－[CH3COOH]
解析：要会运用溶液中的守恒解题。在任何溶液中都存在电荷守恒，选项A的溶液中电荷守恒为：[Na＋]＋[H＋]＝[ClO－]＋[Cl－]＋[OH－]，故A错；NaHCO3溶液的pH＝8.3，说明其水解程度大于电离程度，则[H2CO3]>[CO2－3]，故B错；pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合时，氨水是过量的，溶液不显中性，故C错；D选项中的CH3COOH与NaOH反应，得到的是等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由电荷守恒得：[CH3COO－]＋[OH－]＝[H＋]＋[Na＋]，由元素守恒得：2[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]，将电荷守恒关系式乘以2与元素守恒关系式相加得：[CH3COO－]＋2[OH－]＝2[H＋]＋[CH3COOH]，移项得：2[H＋]－2[OH－]＝[CH3COO－]－[CH3COOH]，故D正确。
答案：D
5．(2013年洛阳统考)现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合。
(1)若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中[Na＋]________[CN－](填“>”“<”或“＝”)，你得出该结论的依据是
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是Com]
________________________________________________________________________。
(3)若HA为强酸，100 ℃时(KW＝10－12)，将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋浓度为________mol/L(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和)。
解析：HA与NaOH反应后的混合溶液中- 上一篇资料:【优化探究】2014届高考化学（鲁科版）一轮复习随堂演练：8-2 弱电解质的电离
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