《志鸿优化设计》2014届高考化学（苏教版）一轮复习单元检测--选修三 物质结构与性质（含真题解析）
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- 资料类型：单元测试
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- 适用学校：不限
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单元检测十二 物质结构与性质(选修三)
(时间：45分钟 满分 ：100分)
一、选择题(本题共10题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列表达方式错误的是( )。
A．甲烷的电子式：
B．Na的简化电子排布式：[Na]3s1
C．氯离子的电子排布式：1s22s22p63s23p6
D．氟化钠的电子式：
2．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )。
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
3．下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是( )。
A．1s22s13p1 B．1s22s22p33s1
C．1s22s22p63s14s1 D．1s22s22p63s23p64s1
4．下列说法中错误的是( )。
A．SO2、H2O、CO2都是极性分子
B．在NH＋4和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
5．X和Y是原子序数大于4的短周期元素Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )。
A．X的原子半径比Y小
B．X和Y的核电荷数之差为m－n
C．电负性X＞Y
D．第一电离能X＜Y
6．下列说法中正确的是( )。
A．由于水中存在氢键，所以水很稳定
B．由两种元素组成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键；也可能既含有极性键，又含有非极性键
C．以极性键结合的分子，一定是极性分子
D．发生物理变化时，化学键不发生变化
7．下列固体熔化时必须破坏极性共价键的是( )。
A．晶体硅 B．二氧化硅
C．冰 D．干冰
8．下列说法正确的是( )。
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
9．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )。
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
10．下图示意的是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为( )。
A．MgB B．MgB2
C．Mg2B D．Mg3B2
二、非选择题(本题共4个小题，共50分)[
11．(12分)Ⅰ．为减少温室效应，科学 家设计反应：CO2＋4H2===CH4＋2H2O以减小空气中的CO2。
(1)若有1 mol CH4生成，则有________mol σ键和________mol π键断裂。
(2)CH4失去H－(氢负离子)形成CH＋3(甲基正离子)。已知CH＋3的空间结构是平面正三角形，则CH＋3中碳原子的杂化方式为________。
Ⅱ．金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁)。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。
(3)金属羰基配合物中，微粒间作用力有_______ _(填字母代号)。
a．离子键 b．共价键
c．配位键 d．金属键
(4)羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21 ℃、沸点102.8 ℃。由此推测，固体羰基铁更接近于________(填晶体类型)。 若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x＝________。
Ⅲ．研究表明，对于中心离子为Hg＋等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。
(5)预测HgCl2－4与HgI2－4的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。
答：HgCl2－4比HgI2－4更________(填“稳定”或“不稳定”)，因为________________
________________________________________________________________________。
12．(13分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3- 上一篇资料:《志鸿优化设计》2014届高考化学（苏教版）一轮复习单元检测--选修二 化学与技术（含真题解析）
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