当前位置::首页 → 高考复习 → 章节复习 → 选修4 化学反应原理 → 人教版 → 第三章水溶液中的离子平衡 →

《化学三年经典错题本》（通用）2014届高三二轮复习--电解质溶液-滴定曲线相关（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：661.33KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：49
- 更新时间：2013-10-08 14:42:59
- 上传时间：2013-10-08 14:43:37
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
【原创】《化学三年经典错题本》2014届高三二轮之
电解质溶液（滴定曲线）
☞易错题查找

【易错题】（2012淮南一模）13．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL，0.1000mol/L盐酸和20.00 m10.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

若以HX表示酸，下列说法正确的是    (    )
A．滴定盐酸的曲线是图乙

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(X-)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D．当0mL<V(NaOH)<20.00ml时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

☞查缺行动
【知识补缺】

1、中和滴定原理
酸碱中和滴定，是利用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度碱（或酸）的方法，其基本原理利用指示剂来判断滴定终点，此时n(酸)=n(碱)（一元酸碱），从而计算未知酸（或碱的浓度）。在此值得注意的是，酸碱的物质的量相等，而不是氢离子和氢氧根相等，因为如有弱酸或弱碱能不断电离出氢离子或氢氧根。
2、指示剂及变色范围
   甲基橙：（红色）3.1 （橙色）4.4 （黄色
）
   石蕊：   （红色）5.0 （紫色） 8.0 （蓝色）（在中和滴定中不使用）
   酚酞：   （无色）8.2 （浅红色） 10.0 （红色）
3、几种情况
（1）0.1mol/L强碱滴定0.1mol/L强酸
起点：pH=1，滴定终点，pH=7，可使用甲基橙或酚酞做指示剂
（2）0.1mol/L强碱滴定0.1mol/L弱酸
起点：pH>1，滴定终点，pH>7，若均为一元酸碱，滴定终点消耗的体积相同，滴定终点溶液呈碱性，只能是用酚酞做指示剂
（3）0.1mol/L的强
酸滴定0.1mol/L弱碱
    起点，pH<13，滴定终点，pH<7，若均为一元酸碱，滴定终点消耗的体积相同，滴定终点溶液呈碱性，只能使用甲基橙做指示剂。
【方法补缺】
上一篇资料:《化学三年经典错题本》（通用）2014届高三二轮复习--电化学（含解析）
下一篇资料:《化学三年经典错题本》（通用）2014届高三二轮复习--电解质溶液综合（含解析）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...