《化学键与化学反应》第一课时导学案
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第二章化学键与化学反应（第一课时 ）
【学习目标】
1.认识化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。
2.认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类型之间的关系。
重点难点: 离子键和共价键的含义及本质。
课 前 案
一、 化学键与物质变化
水在直流电的作用下分解，化学反应方程式为：
思考：水在通电条件下发生分解反应，为什么要通电？
分析：水分子是由两个 原子和一个 原子构成的， 原子和 原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。
1、 叫化学键。注意: ①是直接相邻的原子。如H2O分子中两个氢原子同氧原子是直接相邻的，而两个氢原子之间是非直接相邻的。（“原子”是广义的原子，它不仅指H、O、Cl、S等一般原子，还包括Na+、Cl-、0H-、NH4+等离子。）②是强烈的相互作用。③相互作用既包括吸引也包括排斥。
思考：稀有气体分子中有化学键吗？
化学键存在于除 之外的所有单质和化合物中。
2、化学反应中物质变化的实质是 。
二、化学键的类型与物质构成
1、共价键：________通过_________形成的化学键。一般 元素之间形成共价键，如H2SO4、H2 、OH--、NH4+。所以非金属元素形成的 和 以及原子团中存在共价键。
2、离子键：_______之间通过_______形成的化学键。如NaCl、NH4Cl、KOH、Na2CO3。
所以 ____ __ （或铵根）与 （或原子团）之间形成离子键。
思考：在氯化钠中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？
分析：Na+离子和Cl-离子间的静电 力，阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的 力，所以在离子键中静电作用既包含静电引力又包含静电斥力。
3、由__________和用于表示该元素原子___________的“•”或“×”组成的式子，如H： ____，Na＋ ：_____ ，Cl－：_________
4．用电子式表示化合物的形成过程
HCl：________________________
NaCl：_______________________________
5. 叫离子化合物。
如 。
6. 叫共价化合物。
如 。
三、化学键与物质性质
1．化学键是一种很强的作用力。有些物质熔化时，需要破坏化学键，需要消耗______的能量，所以它们的熔点______，如NaCl、SiO2、金刚石等。有些物质熔化时，不破坏分子中的化学键，消耗能量_____，所以它们的熔点较低，如CO2、O2、白磷等。
2．物质发生化学反应时，要破坏旧化学键，形成新化学键，有些物质中的化学键很强，很难破坏，化学性质很 ，如N2、SiO2等。
自主检测：1、将氯化钠晶体研成粉末，离子键有什么变化？
2、将HCl、NaCl分别溶于水，化学键有什么变化？
3. 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是( )
A. 颜色 B. 状态 C. 化学键 D. 原子核
4、下列微粒中，含有离子键又含有共价键的是（ ）
A. NH3 B. NH4Cl C. H2S D. KCl
我的疑惑课 中 案
探究一 ：化学键与物质变化
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