山东省武城县第二中学高二化学《水的电离与PH的计算》练习
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1．常温下，在0.1 mol• L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 （ ）
A．1×10－14 B．1×10－13. C．1.32×10－14 D．1.32×10－15.
2.在某温度时，测得纯水中的[H＋]＝2.0×10－7 mol•L－1，则[OH－]为( )
A．2.0×10－7 mol•L－1 B．0.1×10－7 mol•L－1
C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol•L－1 D．无法确定
3．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )
A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝[H＋][OH－]，所以KW随溶液中H＋和OH－浓度的变化而变化
B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一个物理量
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量
4． 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH － ΔH>0，下列叙述正确的是 ( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
7.常温下，下列溶液中，c(OH－)最小的是 （ ）
A． pH=0的溶液. B．0.05 mol•L－1 H2SO 4.
C．0.5 mol•L－1 HCl. D．0.05 mol•L－1的Ba(OH)2
8、某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度 （ ）
A．0 .1 mol•L－1. B．一定大于0.1 mol•L－1.
C．若为强酸一定等于0.1 mol•L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol•L－1.
D．若为强酸一定 ≤ 0.1 mol•L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol•L－1.
9.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是 （ ）.
A．1×10－7mol•L－1 B．1×10－12mol•L－1.
C．1× 10－2mol•L－1 D．1×10－14mol•L－1.
10．常温下，下列四种溶液：①1 mol•L－1的盐酸 ②0.1 mol•L－1的盐酸 ③0.01 mol•L－1的NaOH溶液 ④0.001 mol•L－1的NaOH溶液。四种溶液中，由水电离生成的[H＋]之比为( )
A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶1
11.在0.1 mol/L的氢氧化钠溶液和0.1 mol/L的盐酸中，水的电离程度 ( )
A．前者大 B．前者小 C．一样大 D．无法确定
12．将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于 ( )
A. 2×1010 mol／L B. (108＋1010) mol／L
C. (108＋1010) mol／L D. (1× 1014－5×105) mol／L
13．将pH为3和pH为5的稀盐酸等体积相混合，所得溶液的pH为 ( )。
A．3.7 B．3.3
C．4.7 D．5.3
14.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶 液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 （ ）.- 上一篇资料:山东省武城县第二中学高一化学第二章第一节练习题
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