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陕西学大信息技术有限公司高新校区2013届高考化学二轮复习基础知识巩固--专题十二 元素周期律 化学键
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一、基础巩固题组
1、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
2、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
A．铍的原子失电子能力比镁弱
B．砹的氢化物不稳定
C．硒化氢比硫化氢稳定
D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
3、以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）
A．133Cs、137Cs是铯的两种核素，它们互为同位素
B．同周期元素（除O族元素外）从左到右，原子半径逐渐增大
C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
4、根据元素周期律对工农业生产的指导作用，可在非金属元素区域中寻找（ ）
A．制新农药的元素 B．半导体元素
C．催化剂 D．耐腐蚀耐高温的合金材料
5、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
6元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（ ）
A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＜Ba（OH）2
这些元素中最不活泼的元素名称为：
（2）元素⑥⑦⑩的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 （填化学式）：；
（3）元素⑨的单质与H2O反应的离子方程式为：
（4）元素③的氧化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为；
（5）元素①④⑩形成的化合物中的化学键类型为：
（6）比较元素⑥⑦⑧⑨离子的半径由大到小的顺序（填化学符号）为： ．
（7）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的，请写出主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系： ．
8、X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径；Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（ ）
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X
9、下列物质中①CO2②NH3③MgBr2④Ca(OH)2⑤Na2O⑥Na2O2
只存在离子键的是 ,既存在离子键又存在共价键的是 ,阴、阳离子个数之比为1：2的物质是
(写序号)
10、下列过程中有化学键断裂的同时，又有化学键形成的是（ ）
A．石墨转化为金刚石 B．碘升华
C．NaCl熔化 D．Na2O溶于水
11、化学反应的过程就是原来的化学键断裂，形成新的化学键的过程．下列物质中，化学键类型完全相同的是（ ）A．H2O和NaF B．N2和NaCl
C．Na2O和NaCl D．CH4和Na2CO3
12、有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是化学键类型 。
（2）B的最高价氧化物化学式为化学键类型C的元素名称为，
，D的单质与水反应的离子方程式为 。
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式为 ．
13、如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
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