2.短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示,三种元素的原子质子数之和为32,下列说法正确的是
X Z
Y
A.三种元素中,Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
B.X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物
C.三种元素对应的气态氢化物中,Z元素形成的氢化物最稳定
D.Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应
3.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中 的相对位置如表中所 示。下列判断正确的是
甲 乙
丙 丁 戊
A.金属性:甲>丙 B.原子半径:丙<丁<戊
C.最外层电子数:甲>乙 D.氢氧 化物的碱性:丙>丁>戊
4.下列说法正确的是
A.离子化合物中一定含有金属元素 B.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
C.原子晶体熔化要破坏共价键 D.只有离子化合物中才存在离子
5.下列有关化学用语使用正确的是
A.NH4Br的电子式: .S2-的结构示意图:
C.乙酸的分子式:CH3COOH D.原子核内有18个中子的氯原子:
7.物质的熔沸点高低能用键能大小解 释的是
A.Na > K B.O2 > N2 C.H2O > H2S D.SiO2 > CO2
8.原子晶体干冰具有类似SiO2的晶体结构,下列有关它的推断中,错误的是
A.它可作耐磨材料
B.它不可 用作致冷剂
C.晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键
D.晶体中碳、氧原子个数之比为1:2
6.2007年8月《地球学报》杂志报道,利用氮、氧及氮、硼同位素技术,通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况。完成下列填空:
(1)关于14N与15N的正确说法是 ;
a、自然界氮元素中14N的含量:空气中大于地壳中 b、单质:14N2与15N2互为同位素
c、电子层结构:14N与15N完全相同 d、原子半径:14N小于15N
与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 分子。(填:“极性”、“非极性”、“极性或非极性”)
(2)NH3与H2O分别能与H+ 结合成NH4+与H3O+。与NH4+具有相同空间构型的微粒是 ;
a、H3O+ b、CH4 c、P4 d、NH3
分子中的键角:CH4 P4(填:“>”、“=”或“< ”)。
( 3)H3O+ 与NH4+ 的水溶液均显酸性。用离子方程式表示NH4+ 水溶液显酸性的原因:
9.如图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。请回答下列问 题。
(1)元素Q位于周期表中第 周期______族。
(2)将X、Z 、Q、R四种元素的氢化物各1mol和水 混合后,分剜得到l L溶液,所得水溶液碱性最强的氢化物的电子式是 。
(3)Z的最高价氧化物对应的水化物与W的单质反应的化学方程式为 。
(4) 水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。RY2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成一种黑色沉淀,同时测得消耗13.50 g RY2时,共转移了1 mol电子。则反应的离子方程式是____。
10.下表给出了五种元素的相关信息,其中w、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次递 增。
元素 相关信息
W 单质为密度最小的气体
X 元素最高正价与最低负价之和为0
Y 工业上通过分离液态空气获得其单质,该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
Z 存在质量数为23,中子数为12的核素