第四单元课题4《化学式与化合价》3课时导学案+课件（南师附中新城初级中学）
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4.4化合价与化学式（第二课时）
【学习目标】
1.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。
2.能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式（重点）。【课前预习】
1.元素的性质与原子核外电子的排布，特别是______________有密切的关系。稀有气体元素的最外层都是________________个，属于______________结构，金属元素最外层电子一般少于__________个，在化学反应中易___________电子，趋向达到相对稳定结构，非金属元素最外层电子一般多于_____________个，在化学反应中易____________电子，趋向达到相对稳定结构。
2.指出下列物质中各原子的个数比：Al2O3 ____________KIO3 __________H2CO3___________.【学习过程】
知识点二：化合价
【阅读】回忆什么叫化合物，阅读P83找出表示物质的特殊化学符号——化学式的定义。
化合物是指________________________________
化学式是指________________________________
【练习】请写出下列化合物中各元素的原子数比：
H2O________________ CO2 ________________ P2O5 ________________ Fe3O4________________
■每种纯净物的组成是 ，化合物中各原子的个数比也是 ，所以表示每种物质的化学式只有 个。在这些化合物中，他们的原子个数为什么是这样呢？那就要问问化合价了，这是原子个数比的依据，是元素在形成化合物时所表现出来的性质。
阅读课本，记住P85表4-2内容，完成下列问题：
【归纳小结】
二、化合价
1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子 时表现出来的一种 。它与原子最外层电子数有非常密切关系。
2.化合价的规律：
⑴在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价；
⑵在金属化合物中金属元素一般显______价，非金属元素一般显_______价；
⑶单质中元素的化合价为_______；
⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________；
⑸一些元素在不同物质中可显______的化合价。
3.化合价的表示方法：书写在元素符号的__ __
【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价：CaO Fe2O3 H2 KOH CO2 CO
▲化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？举例说明：
表示元素化合价
表示离子 K+ Mg2+ Al3+ Cl- S2-
4.化合价的应用
⑴根据化合价书写化学式（“知价写式”）【练习】完成课本P89习题5、6
⑵根据化学式计算某元素的化合价（“知式推价”）
例题：求高锰酸钾中锰元素的化合价（KMnO4）
【练习】完成课本P89习题4
【思考】什么是原子团？试举例说明。化学上原子团通常叫什么？
原子团是指__ __ ，又叫____。
▲常见原子团的化合价
原子团 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
离子符号
化合价 +1 -1 -2 -2 -2 -3
⑶根据原子团计算某元素的化合价
计算硝酸铵中氮元素的化合价
【小结】化合价与离子符号的书写的区别：
化合价 离子
表示方法 用＋1、＋2、－1、－2……表示标在元素符号的____________(“1”不省) 用＋、2＋、－、2－……表示标在元素符号____________(“1”省去)
实例 ＋1 －1 －1 ＋2
Na、Cl、OH、Ca Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－
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