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江西省玉山一中2014届高三化学复习迎考《化学能与热能》测试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：345.5KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：34
- 更新时间：2013-11-01 19:11:03
- 上传时间：2013-11-01 19:11:35
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※资料简介※
玉山一中2014届高三化学复习迎考
化学能与热能
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是                            (　　)
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
2．断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。已知H—H键键能为436 kJ/mol，H—N键键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol，则N≡N的键能是
(　 )
A．431 kJ/mol     B．946 kJ/mol     C．649 kJ/mol D．869 kJ/mo
3．在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q1，后者放热为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是              (　　)
A．Q1＝Q2      B．Q1>Q2       C．Q1<Q2     D．无法判断
4．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ；ΔH＝－571.6kJ•mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ；ΔH＝－890kJ•mol－1。现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是                                (　　)
A．1∶1       B．1∶3       C．1∶4     D．2∶3
5．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ；ΔH＝－701.0kJ•mol－1
2Hg(l)＋O2(g)=== 2HgO(s) ；ΔH＝－181.6kJ•mol－1
则反应Zn(s)＋ HgO(s)=== ZnO(s)＋ Hg(l)的ΔH为                       (　　)
A．＋519.4kJ•mol－1 B．＋259.7 kJ•mol－1 C．－259.7 kJ•mol－1 D．－519.4kJ•mol－1
6．某些化学键键能数据如下：
化学键 H—H Cl—Cl H—Cl
键能/kJ•mol－1 436 243 431
则下列热化学方程式不正确的是                                      (　　)
A．12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ•mol－1
B．H2(g)＋Cl2(g)=== 2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ•mol－1
C．12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝＋91.5 kJ•mol－1
D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ•mol－1
7．下列说法不正确的是                                                 (　　)
A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生
C．反应物和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放热
D．吸热反应在一定条件下(如加热等)也能够发生
8．已知下列两种气态物质之间的反应：
C2H2(g)＋H2(g) ===C2H4(g)　  ①
2CH4(g) ===C2H4(g)＋2H2(g)　  ②
已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：
C(s)＋2H2(g)===CH4(g) ;　ΔH＝－Q1Ⅰ
C(s)＋12H2(g)===12C2H2(g) ;　ΔH＝－Q2Ⅱ
C(s)＋H2(g)===12C2H4(g) ;　ΔH＝－Q3Ⅲ
(Q1、Q2、Q3均为正值)，则“Q值”大小比较正确的是                  (　　)
A．Q1>Q3>Q2    B．Q1>Q2>Q3    C．Q2>Q1>Q3 D．Q3>Q1>Q2
9．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
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