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辽宁省大连市真金教育信息咨询有限公司高考化学专题复习（共10份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.49MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：10
- 更新时间：2013-11-01 19:11:41
- 上传时间：2013-11-01 19:12:54
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※资料简介※
【例1】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜ Y
C．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定
【解析】本题的突破口在X，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，可确定X为O，则Z为S；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，且与S同周期，所以Y为Cl；W与X、Y既不同族又不同周期，只能为Ｈ。分析选项Ａ，Ｙ元素最高价氧化物对应水化物的化学式应为HYO4，B选项中原子半径由小到大的顺序为：W<X<Y<Z；H和O可形成H2O和H2O2，C正确；D选项中HCl比H2S稳定。
变式1 X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是
A．原子半径的大小顺序：Z > Y >X
B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物
C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质
D．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应

考点二氧化还原反应规律应用
【例2】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是
3Fe2++2S2O32-+O2+xOH—    Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是
A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为2mol
B．Fe2+和S2O32-都是还原剂
C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
D．x=2
【解析】B；本题根据电荷守恒可确定x的值，3×2-4-x=-2，x=4，Fe3O4中两个铁为+3价，一个铁为+2价，在反应中每生成1molFe3O4同时消耗1mol O2，所以转移的电子数为4 mol，S2O32-中S由+2价升高为+5/2价，所以还原剂有Fe2+、S2O32-，而氧化剂为O2。1mol Fe2+被氧化时，提供1 mol电子，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/4mol。
变式2 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e－ = NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。
(2)反应中硝酸体现了          、          性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是         mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：                         。

考点三化学反应速率、化学平衡
【例3】在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）      E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol•L—1。下列说法正确的是
A．4min时，M的转化率为80%
B．4m in时，用M表示的反应速率为0.8mol•L—1•min—1
C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol•L—1
【解析】答案为A。反应开始时，M的浓度为2÷2=1mol/L，平衡时为0.2mol•L—1，转化了0.8mol•L—1，M转化率为80%。4min时，用M表示的反应速率为0.8mol•L—1÷4=0.2mol•L—1•
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