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福建省厦门一中2013-2014学年高二上学期期中化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：91.08KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：17
- 更新时间：2013-12-08 10:43:30
- 上传时间：2013-12-08 10:43:47
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※资料简介※
福建省厦门第一中学2013—2014学年度
第一学期期中考试
高二化学试卷
注意事项：
1．时间：120分钟    满分：120分
2．本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，将答案填在答题纸上
3．NA 表示阿佛加德罗常数
可能用到的原子量：H:1 Mg:24 C:12   O:16   S:32   Cl:35.5 Br:80   Na:23 Al:27   K:39 Fe:56 Cu:64   Ag:108   Pb:207 Zn:65
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了
A．能量守恒原理     B．泡利不相容原理    C．能量最低原理    D．洪特规则
2．下列关于化学键的说法正确的是
A．组成单质的分子内一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键
3．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
    A．∶He          B．1s2           C．          D．
4．下列物质中不含非极性共价键的是
①Na2O2     ②CCl4     ③C2H6    ④NH4Cl    ⑤H2O2   ⑥Ca（OH）2
A．①②③④    B．④⑤⑥       C．②④⑥      D．②③⑤
5．下列分子的电子式书写正确的是
A．氨气                  B．四氯化碳
C．氮气                    D．二氧化碳

6．下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电  D．熔融状态能导电
7．下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A．2NaCl(熔融)       2Na + Cl2↑ B．MgO + H2       Mg + H2O
C．Fe3O4 + 4CO        3Fe + 4CO2 D．2HgO       2Hg + O2↑
8．下列各组元素按电负性大小排列正确的是
A．F＞N＞O       B．O＞Cl＞F     C．As＞P＞H      D．Cl＞S＞As
9．有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是
A. B＜C＜A        B. A＜B＜C     C. C＜B＜A        D. B＞C ＞A
10. 下列变化过程中，共价键被破坏的是
A．烧碱固体溶于水                B．氯化氢气体溶于水
C．二氧化碳变成干冰              D．碘溶于酒精
11．下列物质间分子间力最大的是
A．O2         B．N2        C．Br2        D．H2
12．已知酸性条件下有反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu，由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体，一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：
加入试剂稀硫酸浓硫酸.加热稀硝酸浓硝酸
实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和绿色溶液
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是
A．Cu                           B．一定有Cu，可能有Cu2O
C．Cu2O                        D．一定有Cu2O，可能有Cu
13．下列事实与氢键有关的是
A．水加热到很高温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．NH3的热稳定性比PH3强
14．1999年报道合成和分离含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述正确的是
A． N5＋与H2S是等电子体                 B． N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合
C． N5AsF6化合物是共价合物              D． N5AsF6是极性分子
15．下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是
    A．P原子：1s2    Q原子：1s22s2
    B．P原子：M电子层上有2个电子；Q原子：N电子层上有2个电子
    C．P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子
    D．P原子：最外电子层（L层）上只有1个空轨道；
Q原子：最外电子层（M层）上也只有1个空轨道
16．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为
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