第一节 原子结构模型
【学习目标】
1、了解“玻尔原子结构模型的合理性和存在的不足。初步认识原子结构的量子力学模型
2、能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱。
3、能用n、ι、m、ms四个量子数描述核外电子的运动状态。
4、了解原子轨道和电子云的概念及形状,能正确书写能级符号及原子轨道符号
【学习重点】1、基态、激发态及能量量子化的概念。
2、利用跃迁规则,解释氢原子光谱是线状光谱及其他光谱现象。
3、用四个量子数描述核外电子的运动状态。
【学习难点】1、n、ι、m、ms的相互关系。2、原子轨道和电子云的概念
【学习过程】
一、原子结构理论发展史:
1803年提出原子是一个“实心球体”建立原子学说的是英国化学家 ____ ;
1903年汤姆逊在发现电子的基础上提出原子结构的“ ”模型,
1911年英国物理学家卢瑟福提出了原子结构的 模型;
1913年丹麦科学家玻尔提出 的原子结构模型;
建立于20世纪20年代中期的 模型已成为现代化学的理论基础。
二、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型
1、光谱:_______________________________________________________
连续光谱:______________________________________________________
线状光谱:___________________________________________________________
氢原子光谱为 。
为了解释原子的稳定性和 的实验事实,丹麦科学家玻尔在 原子模型的基础上提出了 的原子结构模型。
2、玻尔原子结构模型的基本观点
(1)原子中的电子在具有________的圆周轨道上绕原子核运动,并且_______能量。
(2)在不同轨道上运动的电子具有不同的能量(E),而且能量是_________的,即能量是“一份一份”的。轨道能量依n值(1,2,3,……)的增大而___________。
①基态:最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子 。
②激发态:能量高于基态的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。
(3)只有当电子从一个轨道(能量为Ei)跃迁到另一个轨道时,才会_______或______能量。如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并记录下来,就形成了______________。
解释:氢原子光谱是线状光谱的原因:氢原子上的电子由n=2的激发态跃迁到n=1的基态,与从n=3的激发态跃迁到n=2的激发态,释放出的能量不同,因此产生光的波长不同。
该理论重大贡献在于指出了原子光谱源自____________在能量不同的________之间的跃迁,而电子所的处轨道的能量是_________的 。
三、量子力学对原子核外电子运动状态的描述
⒈原子轨道与四个量子数
原子轨道:________________________________________________________。
⑴主量子数n
n取值 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7 ……电子层
符号表示 、 _ 、 、 、 、 、 ……
轨道所具能量 由低到高
离原子核的距离 由_______到__________
⑵角量子数l
对多电子原子来讲,对于确定的n值,l共