鄂州高中高二化学试题
一、选择题(每小题只有一个选项,每小题2分,共50分)
1、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数,该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO,则该元素的价电子层是
A、1s2 B、2s2 C、3s2 D、4s2
2、居里夫人发现的镭是元素周期表的第七周期的ⅡA族,下列关于镭的性质的描述中不正确的是
A、在化合物中呈+2价 B、氢氧化物呈两性
C、单质使水分解,放出氢气 D、碳酸盐难溶于水
3、元素电负性随原子序数的递增而增强的是
A、Na, K, Rb B、N, P, As C、O, S, Cl D、Si, P, Cl
4、根据对角线规则,下列物质的性质具有相似性的是
A、硼和镁 B、铝和铁 C、铍和铝 D、铜和金
5、按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于p区的是
A、Fe B、Mg C、P D、La
6、以下各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A、H3O+ B、BF3 C、CCl4 D、PCl5
7、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是
A、通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目大
B、黑点密度大,单位体积内电子出现的机会大
C、通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D、电子云图是对运动无规律性的描述
8、x、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知
A、x的原子半径大于y的原子半径
B、x的电负性小于y的电负性
C、x 的氧化性小于y的氧化性
D、x的第一电离能大于y 的第一电离能
9、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A、碱性:NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B、第一电离能:Na< Mg <Al
C、电负性:Na> Mg >Al D、还原性:Na> Mg >Al
10、X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布为ns1,3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A、X2YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ3
11、某元素价电子构型3d54S2,是该元素是
A、Fe B、Co C、 Mn D、Ni
12、某元素质量数51,中子数28,其基态原子未成对电子数为
A、0 B、1 C、 2 D、3
13、某元素电子构型为[Xe]4f 46s2,其应在
A、s区 B、p区 C、d区 D、f区
14、第三能层含有的轨道数为
A、3 B、5 C、7 D、9
15、下列说法正确的是
A.因为p轨道是“8”字形的,所以p电子走“8”字形
B.第三电子层,有3s、3p、3d三个轨道
C.氢原子中只有1个电子,故氢原子只有一个轨道
D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
16、下列各项表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是
A.3p能级有一个空轨道的基态原