福清江兜华侨中学2013--2014学年第一学期
高二《物质结构与性质》期末考试卷
(总分:100分 考试时间:90分钟 出卷人:***)
一、 选择题。(每小题3分,60分,每一道选择题均只有一个正确答案。)
1、下列表达方式错误的是
A、氯化氢分子的电子式:H+ [:Cl:]- B、高氯酸酸酐的分子式为:Cl2O7
C、O-18的原子符号:188 O D、CO2分子的结构式:O=C=O
2、下列事实与氢键有关的是
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结冰成体积膨胀,密度减少
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高
D.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
3、下列有关化学用语错误的是 ( )
A.某元素原子的轨道排布式
B.H2O电子式为
C. Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D.钾(K)原子的原子结构示意图为
4、科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,
如图1所示:图中顶角和面心的原子都是钛原子,棱的中心和体心
的原子都是碳原子该分子的化学式是 ( )
A.Til3C14 B.Ti14C13 C.Ti4C5 D.TiC
5、下列数据是对应物质的熔点
NaCl Na2O AlF3 AlCl3
801℃ 920℃ 1291℃ 190℃
Al2O3 BCl3 CO2 SiO2
2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃
据此做出的下列判断中错误的是 ( )
A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
6、x 、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知 ( )
A.x的原子半径大于y的原子半径。
B.x的电负性大于y的电负性
C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径
D.x的第一电离能小于y 的第一电离能
7、现已知O3分子为V字形结构,O3在水中的溶解度和O2比较要大或小 ( )
A、O3在水中的溶解度和O2一样 B、O3在水中的溶解度比O2小
C、O3在水中的溶解度比O2要大 D、没办法比较
8、根据下表所列键能数据,下列分子中最不稳定的分子是( )
化学键 H-H H-CI H-Br CI-CI Br-Br
键能( KJ•mol-1) 436 431 299 247 193
A.HCI B.HBr C.H2 D.Br2
9、右图是周期表中短周期的一部分,若a原子最外层的电子数比次外层少了3个,则下列说法正确的是 ( )
A.a、b、c的最高价氧化物对应水化物
的酸性强弱的关系是c>b>a
B.d的最高正价与b的最高正价相等
C.d的气态氢化物比c的气态氢化物沸点低
D.原子半径的大小顺序是c>b>a>d
10、 离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中,晶格能从小到大顺序正确的是 ( )
A.①②③④ B.①③②④ C.③①④② D.④②①③
11、依据元素周期表示元素周期律,下列推断正确的是( )