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浙江省效实中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题（4-11班）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：583.75KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：26
- 更新时间：2014-04-29 09:15:45
- 上传时间：2014-04-29 09:16:17
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※资料简介※
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间100分钟；
2．第Ⅰ卷答案务必填涂在答题卡上，用2B铅笔正确填涂，否则不得分；第Ⅱ卷用钢笔或签字笔写在答卷上；
第I卷选择题
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共4 0 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、起固氮作用的化学反应是（ ▲ ）
A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3        B、硝酸工厂用NH3氧化制NO
C、NO遇到空气中的 O2转化为红棕色的NO2    D、由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
2、下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（ ▲ ）
　 A、因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液褪色
B、硝酸能与Na2SO3反应，生成SO2气体
　 C、硝酸与FeO反应，只表现氧化性
D、浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
3、下列说法正确的是（ ▲ ）
A、氨气和酸相遇都能产生白烟
B、实验室可用氯化铵溶液和烧碱溶液共热制氨气
C、氨水显弱碱性的主要原因是：通常状况下，氨的溶解度不大
D、所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价
4、下列反应属于吸热反应的是（ ▲ ）
A、NaOH溶液与盐酸反应               B、葡萄糖在人体内氧化分解
C、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应        D、锌粒与稀H2SO4反应制取H2
5、下列关于原电池的叙述中错误的是（ ▲ ）
A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B、原电池是将化学能转变为电能的装置
C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D、原电池放电时，电流的流向是从正极到负极
6、下列叙述中，正确的是（ ▲ ）
A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B、核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层
C、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D、微粒的最外层只能是8个电子才稳定
7、下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（ ▲ ）
A、ⅡA族中无非金属元素          B、Ⅷ族中所含元素种类最多
C、0族中无金属元素             D、金属元素的种类比非金属元素种类多
8、下列化学用语表达正确的是（ ▲ ）
A、某离子结构示意图为：         ，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
B、X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，则它的气态氢化物为H2X
C、二氧化碳分子的比例模型：
D、质子数为8，中子数为10的核素：10O
9、下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（ ▲ ）
A、M原子的最外层电子数比N 原子的最外层电子数少
B、常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质与水不反应
C、1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比l mol N从稀H2SO4中置换出的H2多
D、在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高
10、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ▲ ）
A、将SO2通入水中   B、烧碱溶于水 C、将HCl通入水中 D、硫酸氢钠溶于水
11、下列各项比较中，正确的是（ ▲ ）
    A、酸性：H2CO3< H2SO4< HClO       B、碱性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH
    C、熔点：MgBr2<SiCl4<SiC            D、沸点：PH3<NH3<H2O
12 、如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子
的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合
物。则下列说法错误的是（ ▲ ）
A、常温下，单质a呈气态           B、单质c具有强氧化性
C、稳定性：d＞e                       D、f受热易分解为d和e
13、下列化学反应的离子方程式正确的是（ ▲ ）
A、在稀氨水中通入过量CO2 ：NH 3•H2O＋CO2===NH4+＋HCO3—
B、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C、用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋== Fe2＋＋H2S↑
D、向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：
2HCO3—+Ba2++2OH—= BaCO3↓+CO3 2—+2H2O
14、将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol•L－1•min－1；
乙：v（N2）＝2 mol•L－1•min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol•L－1•min－1。
则三个容器中合成氨的反应速率（ ▲ ）
A、v(甲)＞v(乙)＞v(丙）           B、v(乙)＞v(丙)＞v(甲）
C、v(丙)＞v(甲)＞v(乙)            D、v(乙)＞v(甲)＞v(丙）
15、为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A—D四个实验，你认为结论不正确的是（ ▲ ）
A、将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由
于形成原电池，可看到有氢气生成
B、将表面积、质量都相同的镁条和铝
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