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江苏省邗江中学民族部2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题（选修）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：681.19KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：6
- 更新时间：2014-05-07 09:58:45
- 上传时间：2014-05-07 09:59:13
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※资料简介※
说明:本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。
第I卷（选择题共40分）
一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。
1. 13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W u thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是
A.13C与15N有相同的中子数            B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素                D.15N的核外电子数与中子数相同
2．下列关于电子云的说法中，正确的是
A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少
C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
D．电子云可表示电子在核外运动的方向
3．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是
A．1s、2p、3d、4s         B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p         D．4p、3d、4s、3p
4．下列粒子的空间构型不是正四面体的是
A．SiH4          B．CH3Cl          C．P4           D．NH4+
5．下列说法中正确的是：
A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大
D．在所有的元素中，氟的电负性最大
6．下列大小关系正确的是
A．熔点：NaI>NaBr            B．硬度：MgO>CaO
C．晶格能：NaCl<NaBr          D．熔沸点：CO2>NaCl
7．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如右），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是
A. 石墨烯与石墨互为同位素
B. 0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C．石墨烯是一种有机物
D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合
8．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是　A．　      B．
C．         D．
9．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是
A．CO2            B．N2O           C．H2O          D．CH4

二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题1-2个选项符合题意。
11．由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是
A. H、O、C 　　 B. Na、S、O 　 C. H、N、O 　　 D. H、S、O
12．下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正确的是
A．化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间
B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏
C．在晶体里有阳离子存在时，不一定有阴离子存在
D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变
13．下列各组物质各自形成的晶体，都属于分子晶体的化合物的是
A.          B.
C.           D.
14．有下列两组命题
A组 B组
Ⅰ．H—I键键能大于H—Cl键键能 ①HI比HCI稳定
Ⅱ．H—I键键能小于H—C1键键能 ②HCl比HI稳定
Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 ③HI沸点比HCl高
Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力 ④HI沸点比HCl低
B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是
A.Ⅰ①      B．Ⅱ②     C．Ⅲ③     D．Ⅳ④
15．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如右图所示）。已知该分子
中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B.分子中四个氮原子共平面
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子

第II卷（非选择题共80分）
16．（6分）试用电子式表示下列过程
（1）MgCl2 ：________________________________________________________________
（2）Br2：   ________________________________________________________________
（3）H2O： ________________________________________________________________
17．（10分）用“>”、“<”、“=”填空
（1）第一电离能：P_________S；      （2）酸性：H3PO4 _______ H2SO4；
（3）稳定性： H2O______H2S_______H2Se；（4）微粒半径：S2－____Cl—______K+；S____S2－
（5）碱性：KOH_________NaOH________Al(OH)3；（6）元素的电负性：S_____Cl。
18．（6分）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷   D．固态氩   E．氯化铵   F．铝 G．金刚石
(1)属于原子晶体的化合物是        ，直接由原子构成的分子晶体是      .
(2) 通过非极性键形成的原子晶体是          ;含有共价键的离子晶体是       .
(3)分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是        ，受热熔化，需克服共价键的是       .
19.（10分）（1）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________（填序号）
①金刚石（C—C）②锗（Ge—Ge）③晶体硅（Si—Si）④金刚砂（Si—C）
（2）某晶体的晶胞如图所示，X位
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