德化一中2013—2014学年度高二年下学期第二次质检试卷
2014.5
化 学
(试卷满分:100分;考试时间:90分钟)
温馨提示:
1.本卷考查范围主要为苏教版《物质结构与性质》除最后一单元《配合物》外的内容。
2.第Ⅰ卷共4页。答题前,考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡密封线内的相应空格中。
3.选择题选出答案后,把答案的序号填涂在选择题答题卡中;把第Ⅱ卷的答案填写在第Ⅱ卷答题卡中。
第I卷(选择题,共50分)
一、选择题(本题共有25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列化学用语中,对氦原子核外电子运动状态描述最详尽的是
A. B.:He C.1s2 D.
2.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 、 的说法正确的是
A. 、 互为同位素 B. 、 的质量数相同
C. 、 是同一种核素 D. 、 的核外电子数和中子数均为58
3.根据电子排布的特点,原子序数为30的元素X在周期表中属于
A.s区 B.p区 C.d 区 D.ds区
4.下列式子中,能真实表示物质分子组成的是
A.Al B.C C.NaCl D.CO2
5.下列各组分子中,均含有非极性键且属于非极性分子的是
A.Cl2 C2H4 B.C2H4 CH4
C.CO2 H2S D.NH3 HCl
6.下列化合物中含有手性碳原子的是
A.CCl2F2 B.CH3CH2OH
C. D.
7.砷为第四周期VA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是
A.砷在通常状况下是固体 B.有+5、+3、-3等多种化合价
C.H3AsO4的酸性比H3PO4强 D.砷的还原性比磷强
8.下列实验事实中,能用键能大小来解释的是
①稀有气体一般较难发生化学反应 ②金刚石比晶体硅的熔点高
③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常情况下,溴是液态,碘是固态
A.①② B.②③ C.①④ D.①②③④
9.某元素基态原子的外围电子排布为4d15s2,下列说法正确的是
A.该元素原子最外层共有3个电子 B.该元素原子核外有5个电子层
C.该元素在周期表中属于s区元素 D.该元素原子M层共有8个电子
10.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是
A.Fe:1s22s22p63s23p63d54s3 B.Fˉ:1s22s22p6
C.K:1s22s22p63s23p64s1 D.Kr:1s22s22p63s23p63d104s24p6
11.下列物质性质变化规律正确的是
A.金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 B.O、F、H的原子半径依次减小
C.干冰、钠、冰的熔点依次降低 D.HI、HBr、HCl的熔点依次升高
12.水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的,玻璃态水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同。有关玻璃态水的叙述正确的是
A.水由液态变为玻璃态,体积缩小 B.水由液态变为玻璃态,体积膨胀
C.玻璃态是水的一种特殊状态 D.水由液态变为玻璃态时发生化学变化
13.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是
A.K3C60中只有离子键 B.C60与12C互为同素异形体
C.该晶体在熔融状态下能导电 D.K3C60中碳元素显-3价
14.下列各组粒子,核外电子总数和质子总数均相同的是
A.S2-和HS- B.H3O+ 和OH- C.Na+ 和NH4+ D. K+ 和Ne
15.下列说法错误的是
A.HCl、CS2都是非极性分子
B.在H3O+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.电负性越大,该元素的原子吸引电子的能力越强
D.原子晶体中,原子间以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
16.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写不正确的是
A.过氧化氢结构式:H-O-O-H
B.氯离子的结构示意图为: