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福建省福州市八县一中2013-2014学年高二下学期期末联考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：217.78KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：6
- 更新时间：2014-07-19 21:53:53
- 上传时间：2014-07-19 21:54:17
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※资料简介※
可能用到原子量：C-12 H-1   O-16
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）
1．下列说法不正确的是（　　）　　　　　　　　　
A．离子晶体的晶格能越大，离子键越强　
B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大
D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
2．下列说法中正确的是（　　）
A．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高
B．失去电子难的原子获得电子的能力一定强
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D．电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小
3．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（　　）
A．s区　　　　　B．p区　　　　　 C． d区　　　　 D．ds区
4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2
下列叙述正确的是（　　）
A．X、Y元素的金属性 X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质化合生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
5．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为(     )
A．920 kJ       B．557 kJ      C．436 kJ      D．188 kJ
6．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（　　）
A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电　　　B．硼原子以sp杂化　　
　C．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾　　　　　　　D．三氯化硼分子属极性分子
7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中
最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是（　　）
　A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体
    B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
　 C．磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键
D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是
元素代号 L M X R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、－2 +2 －2
A．离子半径大小：r(M3+) >r(T2－)    B．其中R的金属性最强
C．煤和石油中存在X元素      D．L、X形成的简单离子核外电子数相等
9．A、B、C三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则下列说法正确的组合是
A B
C
①B、C形成的单质均存在同素异形体
②X的种类比Y多
③常温下，B的氢化物不能电离出H＋
④C的最高价氧化物对应的水化物是强酸（     ）
A．①②③④   B．②④      C．①②   D．①③
10. 如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为：
A.       B.
C.       D.
11．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　 A．N2　　　 B．CO2　　　C．C2H6O　　　　D．H2O2
12．下列各项所述的数字不是6的是 (     )
A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在NaCl晶体中，与一个Cl-最近的且距离相等的Na+ 的个数
13．有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（     ）
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键
C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键
14.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（　　）
Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2
920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃
　 A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
　B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
　C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
　D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
15．六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，有良好的绝缘性、阻燃，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（　　）　
　 A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构　　
　 B．SF6二氯取代物有3种
　C．SF6分子是含有极性键的非极性分子
　D．SF6是原子晶体
16．下列变化或数据与氢键无关的是（　　）
A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g•L-1，在293K时为2.5 g•L-1
B．氨分子与水分子形成一水合氨
C．水结冰体积增大。
D．SbH3的沸点比PH3高
17．下列物质的熔点高低顺序，正确的是（      ）
A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B．K＞Na＞Li
C．NaF＜NaCl＜NaBr         D．CI4＞CBr4＞CC l4＞CH4
18．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（    ）
A．CO2、H2O　　 B．C2H4、CH4　   　C．Cl2、C2H2　    　D．NH3、HCl
19. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)。
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
20．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成形成YM3分子；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确
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