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辽宁省庄河市第六高级中学高三化学专题知识复习--化学键

※基本信息※
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- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2014-08-30 17:24:49
- 上传时间：2014-08-30 17:25:13
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※资料简介※
复习：1.化学键：相邻原子间强烈的相互作用
      2.类型：离子键、共价键、金属键
      3.共价键：原子间通过公用电子对形成的相互作用
        成键粒子：原子电负性相差<1.7
        范围：非金属单质、非家属化合物、部分离子化合物
新授：[师]共价键到底如何形成的？我们来看几个实例。

[板]一、共价键形成：价层电子电子云（轨道）重叠。
[师]像氢气分子中的共价键称为σ键，
1、σ键：电子云（轨道）以“头碰头”形式重叠。
[师]如何理解“头碰头”，我们看例：Cl2的形成

未成对电子的电子云相互靠近                  电子云相互重叠
例：HCl的形成
[板]2. σ键种类：S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键[
注：①S轨道只能形成σ键
②特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变—轴对称图形。
[过渡]P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键
[板]3.π键：电子云（轨道）以“肩并肩”形式重叠。
[讲解]

                                   电子云重叠          π键的电子云
注意：①特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。[
②σ键比π键的强度较大 ③成键电子：σ键 S-S S-P P-P   π键 P-P
④单键是σ键    双键由一条σ键和一条π键组成、叁键由一条σ键和两条π键组成
[师]以乙烯为例说明一条为δ键，一条为π键，容易断开一条π键
　４．共价键的特征
1.饱和性
饱和性共价键的饱和性是指每个原子的成键总数或以单键相连的原子数目是一定的。因为共价键的本质是原子轨道的重叠和共用电子对的形成，而每个原子的未成对电子数是一定的，所以形成共用电子对的数目也就一定。
例如：两个H原子的未成对电子配对形成H2分子后，如有第三个H原子接近该H2分子，则不能形成H3分子。

二、键参数
[师]在选修四中，我们学习过反应热与键能的关系，即 ΔH=Σ反应物键能-Σ生成物键能
那么什么叫键能？
1. 键能：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。单位：kＪ／mol
如H-H键键能为436.0 kＪ／mol   的键能为946.0 kＪ／mol
注：①两原子间所有化学键
②键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。
[师]键长是衡量共价键稳定性的另一参数
2.键长：形成共价键的两原子间的核间距    单位： pm（１pm＝１０－１２m）
注：①键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定——即键能越大
②一般原子半径越小，键长越短。如稳定性：HF>HCl>HBr>HI
③一般相同原子间键能：单键<双键<三键，键长：单键>双键>三键
如H-H键键长为74pm 的键长为120pm
[师]针对多原子分子还有一个参数为键的夹角。
3.键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。
例如：ＣＯ２结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。
　　Ｈ２Ｏ　键角１０５°Ｖ形     Ｃ
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