专题训练-常州市2015届高三化学一轮复习全套学案|综合复习|专题复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：专题训练
教材版本：不限
适用学校：不限
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更新时间：2014-09-05 14:57:32
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专题一《物质结构与性质》第1讲《原子结构与性质、元素周期律》【考试要求】2014年江苏省《高考考试说明》规定（加粗黑体字为重点考点）： ①了解元素、核素和同位素的含义。 ②了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。 ③了解1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。 ④了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。 ⑤了解元素（主族和零族）原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。选学部分要求 ①认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。 ②了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素的原子及简单离子的基态核外电子排布。 ③了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。【命题特点】表2：2008~2014年相关考点对比考点年份备注 2008 2009 2010 2011 2012 2013 2014 元素周期律 √ √ √ √ √ √ √ 电子排布式和第一电力能均在选做题中原子、离子结构示意图 × √ √ √ √ √ √ 核素 × √ √ √ √ √ √ 电子排布式 √ √ √ × √ × √ 第一电离能 √ × × × × × × 【要点梳理】 1、写出下列原子结构示意图或离子结构示意图 S Al Na+ O2－ 2、写出质子数为17、中子数为18的原子： 3、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）在这些元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素是（2）化学性质最不活泼的元素是，其原子的原子结构示意图为（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 4、（1）写出基态电子排布式： Fe： Ti： Cr： Cu： Fe2+：（2）写出外围电子排布式或价电子排布式： Cu+： Co： 5、（1）下图中，纵坐标代表第一电离能的是（填“图1”或“图2”）；图1 图2 （2）在图1中标出C、N、O、Na、Mg、Al等元素。【真题精析】 1．（2014年江苏卷•9）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序: r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强解析：根据题意判断出四种元素分别为：X:C、Y:O、Z:Mg、W:Si. A中r(W)＞r(Z)错误，r(Y)＞r(X)错误，同周期原子半径从左往右越来越小。 B中Y与Z形成的是离子键，与W形成的是共价键，所以B错误 CX与W同主族，X原子序数小，所以其最高价氧化物对应水化物酸性比W强。所以C错 D正确典型错误：元素周期律混淆不清而做出其他判断。参考答案：D 2．（2009年江苏卷•2）下列有关化学用语使用正确的是： A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子：18 80 D．对氯甲苯的结构简式：解析：A图是S2－的结构示意图，所以错误；B中没有Cl－的电子式，所以也错误； D中苯环上的Cl原子和甲基不在对位上，所以D错误；正确答案为C。典型错误：没有看清个选项的意思，A没注意到图示的是离子示意图，B没注意到Cl—周围也有电子，D是邻、间、对的位置不清楚。参考答案：C 3．（2014年江苏卷•21A）含有NaOH 的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。 (1)Cu+ 基态核外电子排布式为。解析：(1)Cu基态核外电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu失去1个4s电子变成Cu+，故电子排布式为[Ar]3d10。

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