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2019版高考化学培优增分一轮全国经典版讲义

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:11.64MB
    • 资料上传:admin
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    • 更新时间:2018-05-11 22:02:42
    • 上传时间:2018-05-11 22:03:26
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  • ※资料简介※
  • 第3节 铁、铜及其化合物
    考试说明
    1.掌握铁、铜的主要性质及其应用。
    2.掌握铁、铜的重要化合物的主要性质及其应用。
    3.了解铁、铜及其重要化合物的制备方法。
    命题规律
    铁、铜及其化合物是高考的热点,有选择和填空两种题型。以铁、铜及其化合物为载体,与电解质溶液中离子方程式的书写、电化学知识、实验探究融合在一起综合考查,备考时要抓住“铁三角”之间的转化关系,特别重视Fe2+、Fe3+的鉴别与检验,以及以Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性为核心的氧化还原知识及离子方程式的书写。

     
    考点1 铁及其重要化合物
     
    一、铁的单质
    1.铁的原子结构与物理性质
    铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族,原子结构示意图为 ,最外层有2个电子,在化学反应中易失去2个或3个电子而表现为+2价或+3价。铁在地壳中的含量占第4位。自然界中铁元素主要以化合态形式存在。
    纯铁具有金属的共性,如具有银白色金属光泽和良好的延展性,是电和热的良导体,具有能被磁铁吸引的特性,纯铁有很强的抗腐蚀能力。
    2.铁的化学性质
    铁单质性质活泼,有较强的还原性,铁元素主要化合价为+2价和+3价。
    (1)与非金属单质的反应
    ①与O2的反应
    常温:铁被腐蚀生成铁锈,其主要成分为Fe2O3。
    点燃:3Fe+2O2=====点燃Fe3O4,现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。
    ②与Cl2的反应:2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3,现象:生成棕黄色的烟。
    ③与S的反应:Fe+S=====△FeS,现象:生成黑色固体。
    (2)与水的反应
    常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应:
    3Fe+4H2O(g)=====高温Fe3O4+4H2。
    (3)与酸的反应
     

    (4)与某些盐溶液的反应
    ①与CuSO4溶液反应的离子方程式:
    Fe+Cu2+===Fe2++Cu。
    ②与FeCl3溶液反应的离子方程式:
    Fe+2Fe3+===3Fe2+。
    二、铁的氧化物和氢氧化物
    1.铁的氧化物
     

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