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备战2015高考化学走出题海之名校高三模拟试题分省分项精编版（新课标2）（云、贵、甘、宁）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：62.33MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：30
- 更新时间：2014-09-18 10:07:49
- 上传时间：2014-09-18 10:13:55
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※资料简介※
一、填空题
1．【甘肃省天水一中2014届高三下学期第一次诊断考试】化学—物质结构与性质(15分)
乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2与水反应生成乙炔的反应方程式为________.
（2）比较第二周期元素C、N、O三种元素的第一电离能从大到小顺序为 ______（用元素符号表示），用原子结构观点加以解释______。
（3）CaC中C22－与O22＋互为等电子体，O22＋的电子式可表示为______；1molO22＋中含有的π键数目为_______。
（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCI晶体的相似（如图所示），
但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22－的存在，使晶胞沿一个
方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C22－数目为______。
（5）将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。
Cu+基态核外电子排布式为 _______。
（6）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______；分子中处于同一直线上的原子数目最多为______。
2．【甘肃省张掖市2014届高三第三次诊断考试】【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)
人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。
（1） Cu＋的核外电子排布式为                             。
（2）铜镁合金是一种储氢材料，某种铜镁互化物晶胞结构如图，
则该互化物的化学式为                              。
（3）叠氮化铜[Cu(N3)2]是一种紫黑色粉末，易爆炸，与N－3互为
等电子体的分子有                          (举2例)。
（4）丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：CH≡CH＋2HCHO OHC-CH2CH2OH。
OHC-CH2CH2OH中碳原子杂化方式有      ，乙炔属于 (填“极性”或“非极性”)分子。
（5）若向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解，变成蓝色透明溶液，这时得到一种称为硫酸四氨合铜的物质，该物质的化学式为______________，其中含有的化学键类型有                                      。
3．【贵州省六校联盟2014届高三第一次联考】【化学——选修3：物质结构与性质】（14分）
下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。

请回答下列问题：
（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________
（2）从晶体类型来看，C60属于_________晶体。
（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是__________________________；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为
（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有________个二氧化碳分子，二氧化碳分子中键与键的个数比为                 。
（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中最多有       个原子共平面。
4．【贵州省遵义市省级示范高中2014届高三第二次联考】【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
（1）①H、C、N、0四种元素的电负性由小到大的顺序为_____________________。
         ②下列叙述不正确的是_____________。（填字母）
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
    B． HCHO和CO2分子中的中心原子均采用杂化
    C． C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
   ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__________。
   ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6] 中不存在______________________________________。
   A．.共价键     B．非极性键     C．配位键     D．键    E．键
   写出一种与CN－互为等电子体粒子的分子式_____________________。
（3） SO3分子的立体构型为_____________，SeO32－的立体构型为_______________。
5．★【宁夏省银川一中2014届高三第五次月考】（15分）【化学——选修物质结构与性质】
X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是               ，属于       区元素，它的外围电子的电子排布图为                                 。
（2）XZ2分子的立体结构是         ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），理由是                                          。
（3）含有元素N的盐的焰色反应为     色，许多金属盐都可以发生焰色反
应，其原因是                                                           。
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为a pm，
则a位置与b位置之间的距离为_______pm（只要求列算式）。
6．［化学—选修3：物质结构与性质］(15分)【宁夏省银川2014年高三年级三校联合模拟考试】A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素。在所有前四周期的基态原子中A的未成对电子最多；B基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；D 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子； G在周期表中位于第8列，H的原子序数比G大3。根据信息回答下列问题：
（1）E元素基态原子的M层有
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