玉山一中2015届高三化学单元复习监测卷
[*二十二.选修3 —— 物质结构与性质(限选)]
注意:答题前,请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。
登分表序号
姓名: 班级:
题号 1~10 11 12 13 14 总 分
选择题使用2B铅笔填涂;非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写,要求字体工整。
一.本大题包括10个小题(每小题5分,共50分)。每题只有一个选项是符合题目要求的。
1.具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是
A.两种原子的电子层上全部都是s电子
B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子
C.最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子
D.M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d轨道上尚未排布电子的两种原子
2.在d轨道中电子排布成 而不能排布成
其最直接的根据是
A.能量最低原理 B.泡利原理
C.原子轨道构造原理 D.洪特规则
3.关于能层与能级的说法中不正确的是
A.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2
B.任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数
C.同是s能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数相同
D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,且自旋状态相同
4.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是
A.最易失去的电子能量最高 B. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
C. 电离能最小的电子能量最高 D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
5.下列有关晶体的说法中正确的组合是
①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就
一 定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S
晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键,
分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如
右图所示)每个Ti4+和12个O2―相紧邻 ⑥SiO2晶体中每个
硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用
力越大,分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A.①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧
6.据报道,中国的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面,在—268℃时冻结分子的热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是
A.CO2 B.COCl2 C.C2H4O D.H2O2
7.膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述不正确的是
A.PH3分子中有未成键的孤电子对 B.PH3是极性分子
C.它的分子构型是三角锥形 D.磷原子采用sp2杂化方式
8.假设已经发现了第121号元素,则该元素原子的电子排布式正确的是(注:第七周期的稀有气体元素符号假定为:Abc
A.[ Abc]5g18s2 B.[ Abc]8s28p1
C.[ Abc]7d18s2 D.[ Abc]6f18s2
9.右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的
原子序数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系,
其中A点表示的元素是
A.Si B.Al C.F D.S
10.SF6是一种无色气体,具有很强的稳定性,可用于灭
火。SF6的分子结构如下图所示,呈正八面体型。如
果F元素有两种稳定的同位素,则SF6的不同分子种
数为