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2012新题分类汇编N 物质结构与性质（高考真题+模拟新题）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：高考试题
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2011-07-26 21:40:59
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  • ※资料简介※

  • N单元　物质结构与性质
    N1　原子结构与元素的性质
    　　　　　　　　　　　　　　　　　

    11．N1 E2 H2 D5
    [2011•安徽卷] 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)
    A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
    C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
    D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
    11．N1 E2 H2 D5
    【解析】 D　Mg元素具有全充满的3s2状态，Al元素的3s23p1不是全充满、半充满或全空的状态，因此，Mg的第一电离能比Al大，故A错误；在卤族元素中F元素是非金属性最强的元素，只能显负价，不能显正价，故B错误；溶液中水的电离程度受温度的影响，C项中没有说明溶液的温度，因此，无法判断溶液的酸碱性，故C错误；由于H2CO3的酸性比HClO的强，故将CO2通入NaClO溶液能生成HClO，符合较强酸制取较弱酸的规律，D正确。
    25．F1N1[2011•北京卷] 在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

    化学方程式 K(t1) K(t2)
    F2＋H22HF 1.8×1036 1.9×1032
    Cl2＋H22HCl 9.7×1012 4.2×1011
    Br2＋H22HBr 5.6×107 9.3×106
    I2＋H22HI 43 34
    (1)已知t2>t1，HX的生成反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。
    (2)HX的电子式是__________。
    (3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。
    (4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________，
    原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
    (6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________(选填字母)。
    a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
    b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    c．HX的还原性逐渐减弱
    d．HX的稳定性逐渐减弱
    25．F1N1
    (1)放热
    (2)HX 
    (3)HF、HCl、HBr、HI
    (4)卤素原子的最外层电子数均为7
    (5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    (6)ad
    【解析】 (1)温度越高K值越小，说明升温平衡逆向移动，则正反应(HX的生成反应)是放热反应；(2)卤原子最外层有7个电子，与H以共价键结合为卤化氢分子，其电子式为HX 。(3)F、Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，共用电子对偏移程度依次减小，因而HX共价键的极性依次减弱。(4)卤原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成8电子稳定结构，而氢原子最外层1个电子，恰好与卤原子形成一对共用电子，也达到2电子稳定结构。(5)生成HF、HCl、HBr、HI的K依次减小，即各反应进行程度依次减弱，说明F、Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，这是由于同主族元素自上而下电子层数依次增多导致的。(6)平衡常数K表明了可逆反应进行的程度，K越小，反应进行的程度越小，即相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低；同理说明产物HX越易分解，故HX的稳定性逐渐减弱。根据K值无法判断反应的剧烈程度。


     

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