选修3物质结构与性质十年高考试题汇编
1、【2001年上海】第28届国际地质大会提供的资料显示,海底有大量的天然气水合物,可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构建成8个笼,每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息,完成下面两题:
1).下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 ( )
A.两种都是极性分子 B.两种都是非极性分子
C.CH4是极性分子,H2O是非极性分子
D.H2O是极性分子,CH4是非极性分子
2).若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子,另外2个笼被游离H2O分子填充,则天然气水合物的平均组成可表示为 ( )
A.CH4·14H2O B.CH4·8H2O C.CH4·(23/3)H2O D.CH4·6H2O
2、【2002年上海】在下列有关晶体的叙述中错误的是 ( )
A.离子晶体中,一定存在离子键 B.原子晶体中,只存在共价键
C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体
3、【2004年上海】有关晶体的下列说法中正确的是 ( )
A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
B.原子晶体中共价键越强,熔点越高
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
4、【2005年上海】下列说法错误的是 ( )
A.原子晶体中只存在非极性共价键
B.分子晶体的状态变化,只需克服分子间作用力
C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D.离子晶体在熔化状态下能导电
5、【2006年广东】下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是( )
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
6、【2006年全国】在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于 ( )
A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断
7、【2006年全国】下列叙述正确的是 ( )
A.NH3是极性分子,分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
B.CCl4是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C.H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D.CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
8、【2006年江苏】下列关于晶体的说法一定正确的是( )
A.分子晶体中都存在共价键
B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
9、【2008年四川】下列说法中正确的是 ( )
A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离
子
B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向移动
C.分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态
D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
10、【2008全国一】下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 ( )
A.SiO2 CsCl CBr4 CF4
B.SiO2 CsCl CF4 CBr4
C.CsCl SiO2 CBr4 CF4
D.CF4 CBr4 CsCl SiO2
11、【2008全国一】10.下列叙述中正确的是 ( )
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性一次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
12、【2010年海南】1下列描述中正确的是 ( )
A.CS2为V形的极性分子
B.Cl0— 3 的空间构型为平面三角形
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对
D.SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化
13、【2010上海】下列有关物质结构的表述正确的是 ( )
A.次氯酸的电子式
B.氧化硅的分子式