《志鸿优化设计》2014届高考化学（人教版）一轮复习教学案：选修三 物质结构与性质（含解析）
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第3节 晶体结构与性质
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1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
3．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
4．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微 粒、微粒间作用力的区别。
一、晶体常识
1．晶体与非晶体
晶体 非晶体
结构特征 结构微粒在三维空间里呈周期性____序排列 结构微粒____序排列
性质特征 自范性
熔点
异同表现 各向异性 无各向异性
区别方法 熔点法 有固定熔点 无固定熔点
X射线 对固体进行X射线衍射实验
特别提示：具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。
2．晶胞
(1)概念：描述晶体结构的______________。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。
①无隙：相邻晶胞之间没有____________；
②并置：所有晶胞________排列、________相同。
即时训练1 下列有关晶体的说法中正确的是__________。
①凡是有规则外形的固体一定是晶体
②晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性
③熔融态物质凝固就得到晶体
④晶体有一定的熔沸点
⑤区分晶体和非晶体最可靠的科学方法：是否具有固定的熔沸点
⑥晶胞为 的示意图： 为阳离子， 为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子。化学式为MN2
二、分子晶体和原子晶体
1．分子晶体
(1)结构特点
①晶体中只含分子。
②分子间作用力为范德华力，也可能有氢键。
③分子密堆积：一个分子周围通常有12个紧邻的分子。
(2)典型的分子晶体
①冰：水分子之间的主要作用力是__________，也存在______________，每个水分子周围只有______个紧邻的水分子。
②干冰：CO2分子之间存在____________，每个CO2分子周围有____个紧邻的CO2分子。
2．原子晶体
(1)结 构特点
①晶体中只含原子。
②原子间以____________结合。
③____________________结构。
(2)典型的原子晶体——金刚石
①碳原子取________杂化轨道形成共价键，碳碳键之间夹角为________。
②每个碳原子与相邻的____个碳原子结合。
即时训练2 下列说法中正确的是________。
①干冰(CO2)晶体中包含的作用力为分子间力和共价键
②SiO2晶体中包含的作用力只有共价键
③CO2表示一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的
④SiO2表示一个二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的
⑤原子晶体比分子晶体的熔沸点高得多
⑥冰、干冰、水晶均属于分子晶体
特别提示：(1)原子晶体一定含有共价键，分子晶体可能不含有共价键，如稀有气体；(2)分子晶体的熔沸点的比较要注意氢键的影响。
三、金属晶体
1．“电子气理论”要点
(1)该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的____________形成遍布_____________的“电子气”，被______________所共用，从而把________________维系在一起。
(2)金属晶体是由______________、_________ _____通过__________形成的一种“巨分子”。
(3)金属键的强度______________。
2．金属晶体的构成、通性及其解释
金属晶体结构微粒 作用力名称 导电性 导热性 延展性
金属阳离子、自由电子 金属键 自由电子在电场中____________形成电流 电子气中的自由电子在____的作用下与金属原子____________而导热 当金属受到外力作用时，金属晶体中的各原子层就会__________，但不会改变其______________，而弥漫在 金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间________的作用- 上一篇资料:人教版初中化学实验目录
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