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创新导学案新课标高考总复习习题（共55个专题）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：8.71MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：24
- 更新时间：2014-10-13 10:22:07
- 上传时间：2014-10-13 10:23:29
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※资料简介※
7-3

一、选择题
1．(2014•嘉兴模拟)已知碳酸钙的分解①CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)仅在高温下自发进行；氯酸钾的分解　②2KClO3(s) 2KCl(s)＋3O2(g)在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是(　　)
A．ΔH1＝－178.32 kJ•mol－1　ΔH2＝－78.3 kJ•mol－1
B．ΔH1＝＋178.32 kJ•mol－1　ΔH2＝－78.3 kJ•mol－1
C．ΔH1＝－178.32 kJ•mol－1　ΔH2＝＋78.3 kJ•mol－1
D．ΔH1＝＋178.32 kJ•mol－1　ΔH2＝＋78.3 kJ•mol－1
【解析】两个反应都是熵增加的反应，即ΔS＞0，反应②在任何温度时都自发进行，即ΔH－TΔS＜0，则ΔH＜0；反应①只有在高温时ΔH－TΔS＜0，反应才能自发进行，而ΔS＞0，根据ΔH－TΔS知ΔH＞0。
【答案】 B
2．(2014•青岛模拟)随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(　　)
A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳
【解析】提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，A正确，B错误；上述反应为可逆反应，装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO或CO，C错误；570 K时及时抽走CO2、N2，尾气净化效率更佳，但平衡常数不变，D错误。
【答案】 A
3．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡，已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则(　　)
A．a＝3　　　　　　　B．a＝2
C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%
【解析】温度不变，扩大容器体积(相当于减小压强)时，A的转化率不变，说明反应前后气体的体积不变，即a＝1，A错误，B错误；设达平衡时，B的转化量为x mol，则A、B、C、D的平衡量分别为(2－x)mol、(3－x)mol、x mol、x mol，设容器体积为1 L，则平衡常数K＝1＝x2/(2－x)(3－x)，解得：x＝1.2，B的转化率＝1.2÷3＝40%，所以C正确，D错误。
【答案】 C
4．(2013•四川理综)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是(　　)
A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L•min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
【解析】 A项，反应前2 min的平均反应速率v(Y)＝0.16 mol－0.12 mol10 L2 min＝2.0×10－3 mol/(L•min)，由反应方程式可知v(Y)∶v(Z)＝1∶2，则v(Z)＝4.0×10－3 mol/(L•min)；B项，ΔH＜0，该反应的正反应为放热反应，其他条件不变，降低温度时，平衡向正反应方向移动，达到新平衡前v(正)＞v(逆)；C项，该温度下7 min后反应达平衡，若设在此过程中Y消耗的物质的量为Δn，则
　 X(g)　＋　Y(g) 2Z(g)
始　　0.16 mol　 0.16 mol　　0
变　　Δn　　　　Δn　　　　　2Δn
平　　0.10 mol　 0.10 mol　　2Δn
Δn＝0.16 mol－0.10 mol＝0.06 mol
平衡常数K＝c2（Z）c（X）•c（Y）＝0.12 mol10 L20.10 mol10 L×0.10 mol10 L＝1.44；D项，该反应前后气体总体积不变，压强对平衡没有影响，再加入0.2 mol Z，达到的新平衡状态与原平衡等效，故X体积分数不变。
【答案】 C
5．(2014•乌鲁木齐模拟)高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c（CO）•c（H2O）c（CO2）•c（H2）。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
【解析】根据平衡常数表达式可知，该反应的化学方程式为CO2＋H2 CO＋H2O，D错误；温度升高，H2的浓度减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH＞0，A正确；增大压强，平衡不发生移动，c(H2)不变，B错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C错误。
【答案】 A
6．在密闭容器中反应A(g)＋2B(g) C(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol•L－1，c(B)＝0.200 mol•L－1，c(C)＝0 mol•L－1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是(　　)
A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
B．反应A＋2B C的ΔH＞0
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)＝0.060 mol•L－1
【解析】 A项错误，平衡常数K值越大，反应的程度就越大，转化率就越高，反应就越完全，由图中数据可知，①和②平衡时A的浓度相同，
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