福建省厦门市集美区灌口中学高二化学周末练习13
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1．在100 mL 0.1 mol•L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是( )
A．加热 B．加入100 mL 0.1 mol•L－1的醋酸溶液
C．加入少量的0.5 mol•L－1的硫酸 D．加入少量的1 mol•L－1的NaOH溶液
2．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是(A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中[OH－]增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量NH4Cl固体，溶液中[NH＋4]减少
3．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体 A． ②④ B．①④ C．②③ D．①③
4．在CH3COOH溶液中滴 入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是( )[ 5．已知下面三个数据：7.2×10－4 mol•L－1、4.6×10－4 mol•L－1、4.9×10－10 mol•L－1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是( )
A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4 B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
6．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是( )
A．醋酸的浓度达到1 mol•L－1 B．[H＋]的浓度达到0.5 mol•L－1
C．[CH3COOH]、[CH3COO－]、[H＋]均为0.5 mol•L－1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等
7．20℃时，H2S的饱和溶液1 L，浓度约0.1 mol•L－1，其电离方程式为：第一步：H2S H ＋＋HS－；第二步：HS－ H＋＋S2－，若使溶液中H＋、S2－浓度同时减小，可采取的措施是( )
①加入适量NaOH固体 ②加入适量水 ③通入适量SO2 ④加入适量CuSO4固体
A．①④ B．②④ C． ②③ D．①③
8．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是( )
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
B．常温下，测得0.1 mol•L－1醋酸溶液的pH＝4
C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000 倍，测得p H<4
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
9．在25 ℃时，0.1 mol•L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4mol•L－1、1.8×10－4mol•L－1、4.9×10－10mol•L－1、K1＝4.3×10－7mol•L－1和K2＝5.6×10－11mol•L－1，其中氢离子浓度最小的是( )
A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3
10．根据下列数据(均在同温、同压下测定)
酸 HX HY HZ
物质的量浓度/ (mol•L－1) 0.1 0.2 0.3
电离平衡常数/ (mol•L－1) 7.2×10－4 1.8×10－4 1.8×10－5
可得出弱电解质强弱顺序正确的是
A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY
1 1．在某温度下，1 L浓度为c mol•L－1的弱酸HA溶液中，HA、H＋、A－的物质的量浓度之和为nc mol•L－1，则该温度下，HA的电离平衡常数(mol•L－1)为 ( )。
A.cn－122－n B.n2c－n C.2－nn－12 D．不能确定
12．将0.1 mol•L－1醋酸溶液加水稀释，下- 上一篇资料:第六单元《燃烧与燃料》导学案
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