复习流程1-1 “溶液的酸碱性、PH、中和反应”复习流程
[目标要求]
1.复习巩固利用酸碱指示剂识别溶液的酸碱性。
2.知道溶液的酸碱度——pH,及PH试纸的使用方法;
3.理解中和反应及其应用。
[知识要点回顾] (操作点:复习→填写→展示→记忆 20分钟)
(一)生活中的酸和碱
1. 酸碱指示剂
酸性溶液 碱性溶液
石蕊试液
酚酞试液
【思考】变色原因:酸液中 使紫色石蕊变红。碱液中 使紫色石蕊变蓝,使无色酚酞变红。
2. pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法
(1)溶液的酸碱性强弱程度叫溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用 来表示,pH的范围通常在 之间。
(2)pH和溶液的酸碱性:
①pH 7,溶液显碱性 ②pH 7,溶液呈中性 ③pH 7,溶液显酸性
测定溶液pH最简单的方法是用 。
测定溶液pH方法: ,即可得出被测液体的pH。
【回答】1.为什么不能用pH试纸直接蘸待测液,也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿,再向试纸上滴待测液?
2. 使酸性溶液的pH升高可采取什么措施?(至少回答三种方法)
(二)中和反应及其应用
1. 概念: 和 作用生成 的反应叫做中和反应
2.中和反应的实质:
3. 在实际中的应用:
(1)改变土壤的酸碱性。如:酸性土壤中加入 。
(2)处理工厂的废水。如:用 处理硫酸厂的污水。
(3)用于医疗和日常生活中。如用胃舒平(含氢氧化铝)等药物来医治 的病人。
【典型例题】(操作点:讲解思路→规范步骤 5分钟)
例1、雨水的酸碱度可以反映大气受硫的氧化物或氮的氧化物污染情况。请你设计一个实验,测定当地一次降雨的酸碱度(写出实验用品和实验步骤)。
答案:实验用品:烧杯、滴管、 pH试纸。
实验步骤:①用烧杯采集雨水样品1份;
②取一片pH试纸,用滴管吸取少量待测水样滴在pH试纸上,把试纸颜色跟标
准比色卡对照,得到水样的酸碱度。
【跟踪练习】(操作点:学生练习→展示答案→教师点评 5分钟)
某工厂排放的污水使某地一条长约50公里的河水受到严重污染,经测定,被污染河水的pH=3,远远超过了国家环保部门对地表水pH值的规定,根据上述材料回答问题:
①材料中所述河水是 (填“酸性、碱性、中性”)。
②如果让你测定该河水酸碱性,你会怎么做?
【变式训练】(操作点:学生练习→展示答案→教师点评 5分钟)
1. 欲将含盐酸的氯化钙溶液中和至中性,在不用指示剂的条件下,应当选用的试剂是( )
A.石灰石粉末 B.生石灰 C.熟石灰 D.纯碱
2. 下图以横坐标表示加入物质的质量,纵坐标表示溶液的pH变化。试分析哪个图像与哪项实验可能相对应?将其标号填在所列实验后面的括号内。(每个括号只能填一个标号)
(1)向稀硫酸中逐滴加稀氢氧化钠溶液( )(2)向水中不断通二氧化碳( )
(3)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 ( ) (4)向水中加熟石灰 ( )
【课后作业】
1、酸碱指示剂可以检验溶液 ,而溶液的酸碱性强弱程度常用 表示。
2、某pH=1的溶液显 性,滴入紫色石蕊试液时,溶液变成 色。若使该溶液pH=8可向溶液中加入 。若向原溶液中加水,pH逐渐变 ,但pH 7(填“>”“<”“=”)
3、测定pH简单方法是使用 ,方法是用 蘸取待测液少许滴在 ,显色后与 对照。使用pH试纸时先用蒸馏水润湿,若待测溶液呈碱性,则测得结果会 。
4、小明在凉拌紫甘蓝时,加入一些食醋,发现紫甘蓝变红了。他想这是不是巧合呢?于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋,现象相同,他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱,结果发现紫甘蓝汁液变绿,请你和小明一起解决下列问题: 学科网
(1)食醋的pH 7(填“<”“=”或“>”), 纯碱属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)类化合物。 学科网
(2)结合小明的实验,请你联想紫甘蓝汁液的用途 。
5. (09苏州)酸与碱之间发生中和反应,其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验,回答问题。
【实验1】用酚酞试液
(1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液,滴入3滴酚酞试液,振荡,再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液刚好变为
色为止,共用去稀盐酸20g,则反应后溶液中溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。反应后溶液中的溶质可用 的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量,视觉效果灵敏,操作简便。
【实验2】用pH试纸
(2)向一支试管