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2011届高考化学一轮复习专题模拟--专题11 电离平衡

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.22MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：437
- 更新时间：2011-02-12 12:27:58
- 上传时间：2011-02-12 12:28:56
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※资料简介※
2011届高三一轮复习：专题11 电离平衡
1. （2010•德州模拟）

答案：D
2. （2010•日照模拟）

答案：D
3. （2010•北京东城区模拟）室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) （   ） http://www.zxxk.com/gaokao/beiji
① ② ③ ④
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
pH 11 11 3 3
A．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大
B．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1－)> c (NH )> c (OH一)> c (H+)
D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH3COO一)> c (Na+)
答案：B
4. （2010•北京海淀区模拟）下列说法正确的是
A．1 mol 分子中，含17×6.02× 个共用电子对
    B．10 mL 18.4 mol• 的浓硫酸与90 mL蒸馏水混合，所得溶液中 =3．68 mol•
    C． 25℃时，在pH=4的溶液与pH=10的溶液中，水电离出的前者大于后者
D．在25 mL 0.1 mol• 溶液中，滴入0.1 mol• 的溶液至混合溶液pH=7时，则滴加溶液的体积大于25 mL
答案：D
5. （2010•北京石景山区模拟）下列说法正确的是（   ）
A．某温度时，pH=6的纯水，含10－6×6.02×1023个OH－
B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023
D．V L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×1023
答案：D
6. （2010•北京西城区模拟）下列说法正确的是（    ）
A．含10．6 g Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于6．02×1022
B．28 g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6．02×1023个原子
C．电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，有6．02×1023个电子转移
D．含0．2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6．02×1022
答案：C
7. （2010•北京四中模拟）25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2S
电离常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1= 1.3×10-7
K2= 7.1×10-15
25℃时，下列说法正确的是
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，则a一定大于b
C． NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)== c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)
  D．某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(OH-)＝10-d mol/L
答案：C
8. （2010•天津一中模拟）有4种混合溶液，分别由等体积0．1 mol／L的2种溶液混合而成：
①CH3COONa与HCl；    ②CH3COONa与NaOH；
③CH3COONa与NaCl；    ④CH3COONa与NaHCO3。
下列各项排序正确的是（    ）。
A．pH ②>③>④>①                     B．c(CH3COO—)   ②>④>③>①
C．溶液中C(H+) ①>③>②>④        D．c(CH3COOH) ①>④>③>②
答案：B
9. （2010•合肥模拟）25℃，将Va mL pH=2的CH3COOH溶液与Vb mL pH=12的NaOH溶液混合。下列说法正确的是（    ）
A．若Va=Vb，则混合后溶液pH=7
B．若Va＜Vb，则混合后溶液pH一定大于7
C．若Va=Vb，则CH3COOH与NaOH恰好完全中和
D．若Va=Vb，混合后溶液中微粒浓度的关系可能为：
c(CH3COO)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
答案：D
10. （2010•福州模拟）下列叙述不正确的是（    ）
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，
溶质浓度大小关系是： c[(NH4)2SO4]< c[(NH4HSO4] < c(NH4Cl)
B．欲除去CuCl2中混有少量的FeCl3，可加入CuO
C．0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mo l/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH)-
答案：C
11. （2010•泉州模拟）下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是
A．pH=3的盐酸的和pH=3的醋酸溶液的
B．pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的
C．0．1mol／L的盐酸和0．1mol／L的醋酸分别与金属镁反应的起始速率
D．pH=11的和pH=1l的氨水分别稀释100倍后的pH
答案：选C。A项，根据电荷守恒，pH=3的盐酸的和pH=3的醋酸溶液的相等；B项，氨水中水的电离受到抑制，醋酸钠溶液中水的电离受到促进，pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的前者小于后者；C项，由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，0．1mol／L的盐酸和0．1mol／L的醋酸中，前者大于后者，分别与金属镁反应的起始速率前者大于后者；D项，氨水是弱电解质，pH=11的和pH=1l的氨水分别稀释100倍后，由于氨水继续电离，氨水的pH大于。

12. （2010•福州模拟）已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5．6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13．0，则下列说法不正确的是（   ）
A．所得溶液中的c（H+）=1．0×10-13mol•L-1
B．所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1．0×10-13 mol•L-1
C．所加的烧碱溶液pH=13．0
D．所得溶液中的c（Mg2+）=5．6 ×10-10 mol•L-1
答案：C
13. （2010•嘉兴模拟）
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