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2010年化学一轮精品复习学案--电离平衡（4课时）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.11MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：430
- 更新时间：2010-12-28 21:50:13
- 上传时间：2010-12-28 21:54:33
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※资料简介※
第二节水的电离和溶液的酸碱性
【高考目标定位】
考纲导引考点梳理
1. 了解水的电离、离子积常数
2. 了解溶液pH的定义
3. 了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算
4. 能根据实验试题要求，分析或处理实验数据，得出合理结论。 1. 水的电离
2. 溶液的酸碱性与pH
3. 酸碱中和滴定。
【考纲知识梳理】
一、水的电离
1.水是一种极弱的电解质，只能微弱的电离，存在电离平衡。
水的电离方程式：H2O + H2O H3O+ + OH—
简写为：H2O H+ + OH—
   2.纯水的有关数据：
25℃时（1） CH+ = COH-=1×10-7mol/L
（2）KW= CH+ •COH-=1×10-7×1×10-7=1×10-14。
（3）PH=7
3. 水的离子积常数反映了一定温度下的水的H+ 浓度和OH- 浓度之间的关系。升高温度，水的电离平衡正向移动，KW增大.水的离子积是水电离平衡时的性质，它是一个温度函数，与溶质无关，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液，即溶液中，25℃，CH+ •COH-=1×10-14。
注意：若不特别指明，温度都指室温25℃。
在酸溶液中，CH+近似看成是酸电离出来的H+浓度，COH-则来自于水的电离，且COH-= 1×10-14/ CH+。
在碱溶液中，COH-近似看成是碱电离出来的OH—浓度，CH+则是来自于水的电离，且CH+=1×10-14/ COH- 。
温度能影响水的电离平衡，那么还有那些因素会影响水的电离平衡呢？
二、溶液的pH
（1）表示方法： pH= -lgCH+
（2）25℃，纯水的pH为7，溶液显中性，pH<7的溶液为酸性，pH>7的溶液为碱性。
注意：pH为7的溶液不一定为中性。100℃，KW=1×10-12，CH+ = COH-=1×10-6mol/L，此时pH为6，但溶液仍为中性。判断溶液酸碱性的依据是比较溶液中CH+、COH-的相对大小。
三、酸碱中和滴定实验
    1.试剂：HCl溶液（未知浓度）、0.1000mol/LNaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。
    2.仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、洗瓶、铁架台、烧杯等。
    3.实验操作过程：
（1）滴定准备过程：
①滴定管的准备：检漏---润洗---注液---赶气泡---调零
②锥形瓶的准备：盛液---滴加2～3滴指示剂
（2）滴定
      左手控制滴定管活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶色中溶液颜色的变化。

（3）终点的判断
    所谓的终点是酸和碱恰好中和完全的那个时刻。溶液颜色刚好发生变化且在半分钟内不再退色。
（4）读数
读取滴定管内液面所在体积数时，应使滴定管与水平的实验台面保持垂直，并使视线与滴定管内液体的凹液面最低处水平相切。
（5）数据记录
    重复滴定一次。设计表格，将两次读取的数据记录在自己设计的表格中，求出两次滴定消耗NaOH体积的平均值，并利用平均值计算得出待测液HCl的浓度。
【要点名师精解】
一、影响水的电离的因素以及水电离出的CH+或COH-的计算
1. 影响水的电离的因素
根据已有知识分析，当水中加入下列物质时，水的电离平衡如何变化？C(H+)、c(OH—)将如何变化？
条件
C(H+) C(OH—) 电离平衡
盐酸增大减小逆向移动
NaOH 减小增大逆向移动
加热增大增大正向移动
加CH3COONa 减小增大正向移动
加CuCl2 增大减小正向移动
加活泼金属减小增大正向移动

①加入酸或碱，抑制水的电离，KW不变；
②电离过程是一个吸热过程，升温能促进水的电离，KW增大。
③加入某些盐，促进水的电离，KW不变；
④其它因素：如加入活泼金属，消耗H+，水的电离程度增大。
2. 水电离出的CH+或COH-的计算
（1）酸性溶液：按C→CH+→pH
（2）碱性溶液：按C→COH-→CH+→pH
（3）强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的CH+，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸！
①对于碱溶液中的COH-，每稀释10 n倍，pH减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！
②pH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。
③极稀溶液中的pH值的计算，应考虑水的电离。
【例1】（2010天津卷，4）
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH ＝ 5.6的CH3C OOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
解析：某些强酸的酸式盐pH＜7，如NaHSO4，故A错；pH=4.5，c(H+)=10-4.5 mol•L-1，pH=6 .5，其c(H+)=10-6.5 mol•L-1，故B正确；同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C错；混合溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，故D错。
答案：B
命题立意：综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c(H+)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。
二、关于pH值的计算
1.单一溶液
（1）强酸溶液    按C→CH+→pH
（2）强碱溶液    按C→COH-→CH+= →pH
2.溶液稀释
稀释定律： C1V1=C2V2=n
（1）一定范围内稀释
强酸溶液：按稀释定律求出稀释后溶液的CH+，再求稀释后溶液的pH。
强碱溶液：按稀释定律先求出稀释后溶液的COH-，再利用KW求出CH+，再求pH。
（2）无限稀释
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