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2010年化学一轮精品复习学案--电离平衡(4课时)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:2.11MB
    • 资料上传:admin
    • 资料审核:
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    • 更新时间:2010-12-28 21:50:13
    • 上传时间:2010-12-28 21:54:33
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  • ※资料简介※
  • 第二节 水的电离和溶液的酸碱性
    【高考目标定位】
    考纲导引 考点梳理
    1. 了解水的电离、离子积常数
    2. 了解溶液pH的定义
    3. 了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算
    4. 能根据实验试题要求,分析或处理实验数据,得出合理结论。 1. 水的电离
    2. 溶液的酸碱性与pH
    3. 酸碱中和滴定。
    【考纲知识梳理】
    一、水的电离
    1.水是一种极弱的电解质,只能微弱的电离,存在电离平衡。
    水的电离方程式:H2O + H2O H3O+ + OH—
    简写为:H2O H+ + OH—
       2.纯水的有关数据:
    25℃时(1) CH+ = COH-=1×10-7mol/L
    (2)KW= CH+ •COH-=1×10-7×1×10-7=1×10-14。
    (3)PH=7
    3. 水的离子积常数反映了一定温度下的水的H+ 浓度和OH- 浓度之间的关系。升高温度,水的电离平衡正向移动,KW增大.水的离子积是水电离平衡时的性质,它是一个温度函数,与溶质无关,它不仅适用于纯水,也适用于任何酸、碱、盐稀溶液,即溶液中,25℃,CH+ •COH-=1×10-14。
    注意:若不特别指明,温度都指室温25℃。
    在酸溶液中,CH+近似看成是酸电离出来的H+浓度,COH-则来自于水的电离,且COH-= 1×10-14/ CH+。
    在碱溶液中,COH-近似看成是碱电离出来的OH—浓度,CH+则是来自于水的电离,且CH+=1×10-14/ COH- 。
    温度能影响水的电离平衡,那么还有那些因素会影响水的电离平衡呢?
    二、溶液的pH
    (1)表示方法: pH= -lgCH+
    (2)25℃,纯水的pH为7,溶液显中性,pH<7的溶液为酸性,pH>7的溶液为碱性。
    注意:pH为7的溶液不一定为中性。100℃,KW=1×10-12,CH+ = COH-=1×10-6mol/L,此时pH为6,但溶液仍为中性。判断溶液酸碱性的依据是比较溶液中CH+、COH-的相对大小。
    三、酸碱中和滴定实验
        1.试剂:HCl溶液(未知浓度)、0.1000mol/LNaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。
        2.仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、洗瓶、铁架台、烧杯等。
        3.实验操作过程:
    (1)滴定准备过程:
    ①滴定管的准备:检漏---润洗---注液---赶气泡---调零
    ②锥形瓶的准备:盛液---滴加2~3滴指示剂
     (2)滴定
          左手控制滴定管活塞,右手不断摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶色中溶液颜色的变化。
                     
    (3)终点的判断
        所谓的终点是酸和碱恰好中和完全的那个时刻。溶液颜色刚好发生变化且在半分钟内不再退色。
    (4)读数
    读取滴定管内液面所在体积数时,应使滴定管与水平的实验台面保持垂直,并使视线与滴定管内液体的凹液面最低处水平 相切。
    (5)数据记录
        重复滴定一次。设计表格,将两次读取的数据记录在自己设计的表格中,求出两次滴定消耗NaOH体积的平均值,并利用平均值计算得出待测液HCl的浓度。
    【要点名师精解】
    一、 影响水的电离的因素以及水电离出的CH+或COH-的计算
    1. 影响水的电离的因素
    根据已有知识分析,当水中加入下列物质时,水的电离平衡如何变化?C(H+)、c(OH—)将如何变化?
    条件
    C(H+) C(OH—) 电离平衡
    盐酸 增大 减小 逆向移动
    NaOH 减小 增大 逆向移动
    加热  增大 增大 正向移动
    加CH3COONa 减小 增大 正向移动
    加CuCl2 增大 减小 正向移动
    加活泼金属 减小 增大 正向移动

    ①加入酸或碱,抑制水的电离,KW不变;
    ②电离过程是一个吸热过程,升温能促进水的电离,KW增大。
    ③加入某些盐,促进水的电离,KW不变;
    ④其它因素:如加入活泼金属,消耗H+,水的电离程度增大。
    2. 水电离出的CH+或COH-的计算
    (1)酸性溶液:按C→CH+→pH
    (2)碱性溶液:按C→COH-→CH+→pH
    (3)强酸、强碱溶液的稀释后的溶液:对于酸溶液中的CH+,每稀释10n倍,pH增大n个单位,但增大后不超过7,酸仍为酸!
    ①对于碱溶液中的COH-,每稀释10 n倍,pH减少n个单位,但减少后不小于7,碱仍为碱!
    ②pH值相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱),稀释相同的倍数,pH变化为强酸变化大,弱酸变化小。
    ③极稀溶液中的pH值的计算,应考虑水的电离。
    【例1】(2010天津卷,4)
    下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是
    A.某物质的溶液pH < 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
    B.pH = 4.5的番茄汁中c(H+)是pH = 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
    C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
    D.pH = 5.6的CH3C OOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO-)
    解析:某些强酸的酸式盐pH<7,如NaHSO4,故A错;pH=4.5,c(H+)=10-4.5 mol•L-1,pH=6 .5,其c(H+)=10-6.5 mol•L-1,故B正确;同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的两倍,它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同,故C错;混合溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒,c(CH3COO-)>c(Na+),故D错。
    答案:B
    命题立意:综合考查了电解质溶液中的有 关知识,包括盐类的水解、溶液的pH与c(H+)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。
    二、关于pH值的计算
    1.单一溶液
    (1)强酸溶液    按C→CH+→pH
    (2)强碱溶液    按C→COH-→CH+= →pH
    2.溶液稀释
    稀释定律: C1V1=C2V2=n
    (1)一定范围内稀释
    强酸溶液:按稀释定律求出稀释后溶液的CH+,再求稀释后溶液的pH。
    强碱溶液:按稀释定律先求出稀释后溶液的COH-,再利用KW求出CH+,再求pH。
    (2)无限稀释

     

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