当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本理论 → 电离平衡 →

【步步高】2015年高考化学大二轮专题复习与增分策略课件+训练--专题10 电解质溶液（含2014年最高考真题）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.16MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：115
- 更新时间：2015-01-07 21:00:01
- 上传时间：2015-01-07 21:01:19
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
[考纲要求]　1.了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。4.了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用。5.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。
考点一　溶液的酸碱性及pH

1．一个基本不变
相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
2．两种测量方法
溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只能在1～14的范围内)，也可以用pH计(精确到0.1)测定。
3．三个重要比较
水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较：
溶液的
酸碱性 c(H＋)与c(OH－)
比较 c(H＋)大小 pH
酸性
溶液 c(H＋)>
c(OH－) c(H＋)>
1×10－7 mol•L－1 <7
中性
溶液 c(H＋)＝
c(OH－) c(H＋)＝
1×10－7 mol•L－1 ＝7
碱性
溶液 c(H＋)<
c(OH－) c(H＋)<
1×10－7 mol•L－1 >7
4.pH使用中的几个误区
(1)pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性；当在100 ℃时，水的离子积常数为1×10－12，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。
(2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。
5．溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)的区别
(1)室温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol•L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)<1×10－7 mol•L－1，则可判断该溶液呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的c(H＋)>1×10－7 mol•L－1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。
(2)室温下，溶液中的c(H＋)>1×10－7 mol•L－1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的c(H＋)<1×10－7 mol•L－1，说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。
6．pH和等于14的酸碱混合问题的判断
pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。
(1)已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时：
强酸、强碱――→恰好中和pH＝7
强酸、弱碱――→碱过量pH>7
弱酸、强碱――→酸过量pH<7
(2)已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7，溶液呈中性，则
强酸、强碱―→V酸∶V碱＝1∶1
强酸、弱碱―→V酸∶V碱>1∶1
弱酸、强碱―→V酸∶V碱<1∶1
(3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断：

7．溶液pH计算的一般思维模型

题组一　走出溶液稀释与混合的误区
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性(×)
(2012•广东理综，23B)
(2)常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol•L－1(√)
(2012•广东理综，23C
上一篇资料:【步步高】2015年高考化学大二轮专题复习与增分策略课件+训练--专题09 化学反应速率化学平衡（含2014年最高考真题）
下一篇资料:【步步高】2015年高考化学大二轮专题复习与增分策略课件+训练--专题11 常见金属元素（含2014年最高考真题）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...