2014年高考化学真题解析分类汇编:A单元 常用化学计量.doc
2014年高考化学真题解析分类汇编:B单元 化学物质及其变化.doc
2014年高考化学真题解析分类汇编:C单元 金属及其化合物.doc
2014年高考化学真题解析分类汇编:D单元 非金属及其化合物.doc
2014年高考化学真题解析分类汇编:E单元 物质结构 元素周期律.doc
2014年高考化学真题解析分类汇编:F单元 化学反应与能量.doc
2014年高考化学真题解析分类汇编:G单元 化学反应速率和化学平衡.doc
2014年高考化学真题解析分类汇编:H单元 水溶液中的离子平衡.doc
2014年高考化学真题解析分类汇编:I单元 有机化合物.doc
2014年高考化学真题解析分类汇编:J单元 化学实验.doc
2014年高考化学真题解析分类汇编:K单元 烃.doc
2014年高考化学真题解析分类汇编:L单元 烃的衍生物.doc
2014年高考化学真题解析分类汇编:M单元 糖类 蛋白质 合成材料.doc
2014年高考化学真题解析分类汇编:N单元 物质结构与性质.doc
2014年高考化学真题解析分类汇编:O单元 化学与技术.doc
A单元 常用化学计量
A1 阿伏伽德罗常数和物质的量
5. [2014•四川卷] 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3 NA
B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO3=====△2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA
5.D [解析] 根据3Fe+4H2O(g)=====高温Fe3O4+4H2,则0.2 mol Fe参与反应生成415 mol H2 ,A项错误;pH=13的NaOH溶液中,溶液中c(OH-)=0.1 mol/L,c(H+)=KWc(OH-)=10-13 mol/L,则水电离出来c(OH-)=c(H+)=10-13 mol/L,B项错误;氢氧燃料电池正极的电极反应式为O2 + 4H+ + 4e-===2H2O,则1 mol O2被消耗,电路中有4NA的电子通过,C项错误;根据化学方程式,-3价的氮元素升高到0价,失去3个电子。+5价的氮元素降低到0价,得到5个电子,即每生成4 mol氮气,反应中转移电子的物质的量为15 mol,则生成28 g N2(即1 mol氮气),转移电子的物质的量是15 mol÷4=3.75 mol ,D项正确。
7. [2014•全国卷] NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2 L 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
7.D [解析] 1 mol FeI2与足量Cl2反应时,Fe2+被氧化为Fe3+,I-被氧化为I2,转移电子3NA,A项错误;2 L0.5 mol•L-1的硫酸钾溶液中n(SO2-4)=1 mol,所带电荷数为2NA,B项错误;Na2O2由Na+和O2-2(过氧根离子)构成,1 mol Na2O2中的离子总数为3NA,C项错误;丙烯和环丙烷为同分异构体,其分子式均为C3H6,最简式为CH2,42 g混合气中的氢原子个数为42 g14 g•mol-1×2NA=6NA,D项正确。
27. [2014•安徽卷] LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:
已知:HCl的沸点是-85.0 ℃,HF的沸点是19.5 ℃。
(1)第①步反应中无水HF的作用是________________、________________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%的________溶液冲洗。
(2)该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式:____________________________________。
(3)第④步分离采用的方法是________;第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________。
(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g,测得Li的物质的量为n mol,则该样品中LiPF6的物质的量为________mol(用含w、n的代数式表示)。
27.(1)反应物 溶剂
SiO2+4HFSiF4↑+2H2O NaHCO3
(2)PF5+4H2OH3PO4+5HF
(3)过滤 冷凝
(4)w-26n126
[解析] (1)由已知可知低温时HF为液态,反应①得到LiHF2饱和溶液,可见在反应①中无水HF的作用是作反应物和溶剂;玻璃的主要成分为SiO2,SiO2可与HF反应生成SiF4气体和H2O,所以反应设备不能用玻璃器材;HF溶于水得到氢氟酸,因此洗涤时可选用碱性很弱的盐溶液来洗涤,如2%的NaHCO3溶液。(2)F无含氧酸,因此PF5水解得到的两种酸一定为氢氟酸和磷酸。(3)第④分离后得到滤液和固体产品LiPF6,可见分离方法是过滤;由HCl、HF的沸点可知分离HCl与HF的混合物,只需将混合气体降温冷凝(HF转化为液态)后即可分离。(4)由LiPF6、LiF的化学式,利用“锂守恒”知w g LiPF6、LiF混合物的物质的量为n mol,设w g样品中LiPF6、LiF的物质的量分别为x mol、y mol,由题意得:x+y=n、152x+26y=w,两式联立解得x=w-26 n126。