【2015考纲解读】
1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。
2.理解物质的量的含义,并能用于进行简单的化学计算。
3.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积,物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
4.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
5.能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
6.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。
7.能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
【重点知识梳理】
一、阿伏加德罗常数的应用
阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式:
对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式,渗透于高中各个知识点中进行考查,试题的知识覆盖面较大,但难度较小,该类试 题的特点就是“容易忽视”,即容易落入命题者设置的“陷阱”中,因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。
1.考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时,故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。
2.物质状态问题。考查气体摩尔体积时,常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。
3.结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题,特别是歧化反应的电子转移数目,如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。
4.结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系,如D2O、18O2等。
5.考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解,弱电解质的电离等。
6.结合化学平衡考查时,故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。
二、以物质的量为中心的有关计算
三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
1.配制步骤
计算―→称量―→溶解―→转移―→洗涤―→定容―→摇匀
2.配制过程中所需要的主要仪器 [来源:学,科,网]
(1)量筒或托盘天平 (2)烧杯 (3)玻璃棒 (4)容量瓶 (5)胶头滴管
3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
【高频考点突破】
考点一 、阿伏加德罗常数
例1、(2014•高考江苏卷第6题)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D.在 过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
【变式训练】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
①46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
②标准状况下22.4L H2中含有的中子数为2NA
③1L 1mol/L的醋酸溶液中含有的离子总数为2NA
④1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA电子
⑤9 g重水(D2O)所含有的电子数为5NA
⑥1L 1mol/L的MgCl2溶液中含有的离子数为2NA
⑦7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应 ,转移的电子数为0.2NA
⑧1mol C10H22分 子中共价键总数为31NA
⑨2L 3mol/L的Na2CO3溶液中含CO2-3的数目为6NA
⑩1.8 g NH+4中含有的电子数为NA
A.①③⑥⑨⑩ B.②④⑤⑥
C.①④⑧⑩ D.④⑥⑦⑧⑩
【特别提醒】考查角度
角度1.温度和压强
22.4L•mol-1是指标准状况(0℃,1.01×105Pa)下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积,让考生用22.4L•mol-1进行换算,误入陷阱。
角度2.物质的状态