2015届高三化学一轮复习:电解质溶液与电离平衡练习
1、下列有关平衡常数的说法正确的是
A.已知K= ,则对应的化学反应可以表示为:
2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
B.将某浓度醋酸溶液升高温度,醋酸的电离平衡常数Ka将变大
C.常温下,向纯水中加入少量碳酸钠固体,水的电离程度变大,Kw变大
D.常温下,在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体,Cl2+H2O HCl+HClO 平衡正移,平衡常数K变大
2、已知25℃时,有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
则下列有关说法不正确的是
A. 25℃时,0.1mol•L-1各溶液的pH关系为: pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.25℃时,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl 溶液中,c(H+)相等
C.25℃时,若同浓度的醋酸和氢 氧化钠等体积混合,所得溶液pH=8,则
c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7 mol•L-1
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(HCO3-)+2c(CO32-)
3、下列判断不正确的是( )
A.0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4,则c(HA-)> c(H+)> c(H2A)> c(A2-)
B.pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有: c(H+)+ c(M+)= c(OH-)+ c(A-)
D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有: c(CH3COO-)+ 2c(OH-)=2c(H+)+ c(CH3COOH)
4、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )
A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4.NH4HSO4.NH4Cl溶液中c(NH4+):c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1)
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)
C.pH=6的纯水:c(H+)>c(OH一)
D.1.0mol/LNa2CO3溶液:c(OH一)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)
5、已知下面三个数据:①7.2×10-4.②2.6×10-4.③ 。分别是这三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应:NaCN+HNO2 HCN+NaNO2,NaCN+HF HCN+NaF,NaNO2+HF HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中正确的是( ):
A.HF的电离常数是① B.HNO2的电离常数是①
C.HCN的电离常数是② D.HNO2的电离常数是③
6、室温时,M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a。c(M2+)=b mol•L-1时,溶液的pH等于( )。
A.12lgba B.12lgab C.14+12lgab D.14+12lgba
7、下列说法正确的是 ( )。
A.根据Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B.0.1 mol•L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中
c(Zn2+)•c(S2-)<Ksp(ZnS)
C.向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸,沉淀发生转化,可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大
D.AgCl在10 mL 0.01 mol•L-1的KCl溶液中比在10 mL 0.05 mol•L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少
8、已知:H2A===H++HA-、HA- H++A2-,相同条件下,等物质的量浓度的下列稀溶液:①NaHA、②Na2CO3、③HCl、④NaCl溶液中水的电离程度从大到小排列顺序正确的是 ( )。
A.②①④③ B.②④①③
C.①②④③ D.③①④②
9、下列说法不正确的是 ( )。
A.常温下,体积相等、pH=3的盐酸和醋酸溶液,中和NaOH溶液的能力,盐酸小于醋酸
B.在一定条件下