安徽省2015届高考化学二轮复习“题型分类”训练(1)
电化学基础
【知识归纳】
1.原电池中电极反应式的书写: (1)书写步骤。
(2)介质对电极反应式的影响。 ①中性溶液反应物若是H+得电子或OH-失电子,则H+或OH-均来自于水的电离。 ②酸性溶液反应物或生成物中均没有OH-。 ③碱性溶液反应物或生成物中均没有H+。 ④水溶液中不能出现O2-。
2.电解池中电极反应式的书写: (1)书写步骤。 ①首先注意阳极是活性材料还是惰性材料。 ②分析确定溶液中所有阴阳离子并清楚放电顺序。 ③根据放电顺序分析放电产物。 ④根据电解质溶液的酸碱性确定电极反应式中是否有H+、OH-或H2O参与;最后配平电极反应式。 (2)介质对电极反应式的影响。 ①在电解池电极方程式中,如果是H+或OH-放电,则电解质溶液的酸碱性对电极反应式没有影响。 ②酸性溶液反应物或生成物中均没有OH-。 ③碱性溶液反应物或生成物中均没有H+。
【2009-2014六年高考试题】
1.(2009安徽卷12)Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下,点解总反应:2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成。
答案:A
解析: 由电解总反应可知,Cu参加了反应,所以Cu作电解池的阳极,发生氧化反应,B选项错误;石墨作阴极,阴极上是溶液中的H+反应,电极反应为:2H++2e-=H2↑,A选项正确;阳极与电源的正极相连,C选项错误;阳极反应为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O,当有0.1mol电子转移时,有0.05molCu2O生成,D选项错误。
2.(2010•安徽高考11•)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H2+O2====2H2O,下列有关说法正确的是
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-====4OH--
C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
【命题立意】本题考查了原电池的工作原理,包括电子的流向、电极反应式的书写、离子移动方向及电极产物“量”的计算。
【思路点拨】注意审题,电解质是固体,在正极参加电极反应的是H+而不是H2O。
【规范解答】选D。由电极反应式可知,氢气通入的一极为负极,氧气通入的一极为正极,故a为负极、b为正极,电子应该是通过外电路由a极流向b极,A错;B项,b极上的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,B错 ;C项,没有注明此时是否处于标准状况下,故无法计算气体的体积,C错。
【类题拓展】
1.原电池的工作原理
较活泼的金属失去电子发生氧化反应,电子从较活泼金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极),在溶液中靠自由离子的定向移动导电。
2.构成原电池的条件
①有两种活泼性不同的金属作电极(或一种是非金属或金属氧化物),②电极材料均插入电解质溶液中,③两极用导线