教(学)案-2009年高考化学专题复习--电化学基础|电化学|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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2009年高考化学专题复习：电化学基础

本专题包括原电池、化学电源、电解池、金属的电化学腐蚀与防护四部分内容。

要点一原电池原理及其应用

原电池是一种由化学能转变成电能的装置。其本质是通过自发进行的氧化还原反应，使反应中电子转移而产生电流。反应中的氧化反应和还原反应分别在两个电极上发生。这便形成了带电粒子按一定方向流动的闭合回路。

1、原电池的判定

先分析有无外接电源：有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”。

先看电极：两极为导体且活泼性不同；

再看溶液：两极插入电解质溶液中；

三看回路：形成闭合回路或两极接触。

2、原电池正极和负极的确定

①由两极的相对活泼性确定：在原电池中，相对活泼性较强的金属为原电池的负极，相对活泼性较差的金属或导电的非金属作原电池的正极。

②由电极现象确定：通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的负极；若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为原电池的正极。

3、原电池原理的应用

①利用原电池原理可以制造出各种实用电池，即化学电源，如锌锰干电池、铅蓄电池、锂电池、新型燃料电池等。

②原电池原理可用于解决一些实际问题，如加快某些化学反应时的速率（稀硫酸与锌反应时，常滴入几滴硫酸铜溶液）；分析金属电化学腐蚀的快慢和防护方法等。

4．原电池的设计方法

以氧化还原反应为基础，确定原电池的正负极、电解质溶液及电极反应。如：

原理	负极	正极	电解质溶液	电极反应
Cu	c（Fe³⁺）	FeCl₃	负极：Cu－2e^－====Cu²⁺ 正极：2Fe³⁺+2e^－====2Fe²⁺