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2010高中化学知识点详解大全--原电池 化学电源

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    • 更新时间:2009-10-05 09:06:34
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    原电池 化学电源
    考点1原电池原理
    1.原电池的反应原理:自发的、放热的氧化还原反应
    原电池的电路工作原理:(外电路)负极失去电子,电子经导线流向正极。(内电路)溶液中阴阳离子发生定向移动,       向负极移动,       向正极移动。
    2.原电池的电极和电极反应:
    正极:符号“+”,得到电子,发生        
    负极:符号“-”,失去电子,发生      
    以锌铜电池(电解液H2SO4溶液)为例:
                电子经导线流向正极
    氧化反应                              还原反应
    失电子        Zn               Cu     得电子
     锌溶解              SO42              铜极不变
     Zn2e=Zn2+阴离子向负极移动;阳离子向正极移动 2H++2e=H2
    3.原电池形成的一般条件:
    (1)两极:         的金属(或一种是金属,另一种是非金属导体)。
    (2)电解质溶液:电极必与电解质溶液接触。
    (3)形成闭合回路:电极相互接触或         连接。

    特别提醒:原电池形成还有一个隐蔽条件:能发生自发的氧

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