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2010高中化学知识点详解大全--原电池 化学电源
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- 更新时间:2009-10-05 09:06:34
- 上传时间:2009-10-05 09:07:39
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原电池 化学电源
考点1原电池原理
1.原电池的反应原理:自发的、放热的氧化还原反应
原电池的电路工作原理:(外电路)负极失去电子,电子经导线流向正极。(内电路)溶液中阴阳离子发生定向移动, 向负极移动, 向正极移动。
2.原电池的电极和电极反应:
正极:符号“+”,得到电子,发生
负极:符号“-”,失去电子,发生
以锌铜电池(电解液H2SO4溶液)为例:
电子经导线流向正极
氧化反应 还原反应
失电子 Zn Cu 得电子
锌溶解 SO42- 铜极不变
Zn-2e-=Zn2+阴离子向负极移动;阳离子向正极移动 2H++2e-=H2↑
3.原电池形成的一般条件:
(1)两极: 的金属(或一种是金属,另一种是非金属导体)。
(2)电解质溶液:电极必与电解质溶液接触。
(3)形成闭合回路:电极相互接触或 连接。
特别提醒:原电池形成还有一个隐蔽条件:能发生自发的氧
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