第2节《弱电解质的电离 盐类水解》选择题专题训练（共2520题）（有解析）
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第2节《弱电解质的电离 盐类水解》选择题专题训练
1．能说明醋酸是弱电解质的是
A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液
B．用食醋可以除热水瓶内的水垢
C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５
D．用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸
【答案】
【解析】C
试题分析：弱电解质的定义是在水溶液中不能够完全电离成离子的电解质。A、这是酸碱的基本性质，不能表明醋酸不能完全电离，错误；B、只能表明醋酸的酸性比碳酸强，但不能表明醋酸是强酸还是弱酸，错误；C、若酸酸是强酸的话，pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH应该等于５，但是小于5，表明醋酸是弱酸，正确；D、只能表明酸酸的酸性比硫酸弱，但不能说明醋酸是弱酸，错误。
考点：考查弱电解质的判断。
2．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol•L－1与B mol•L－1，则A和B的关系为
A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B
【答案】B
【解析】
试题分析：同题意可知，A=10－9 mol•L－1，而B =10－5mol•L－1，因此选B
考点：考查酸碱盐对水的电离的影响。
3．下列能正确表示水解的离子方程式是
A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
B．NH4+ + H2O NH3•H2O + H+
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D．Br- + H2O HBr + OH-
【答案】B
【解析】
试题分析：A、是醋酸电离的方程式，错误；B、是铵根离子水解的方程式，正确；C、碳酸是二元弱酸，水解时是分步进行的，以第一步水解为主，应该是：CO32- + H2O HCO3- + OH-，错误；D、溴离子不会发生水解，错误。
考点：考查离子的水解。
4．在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是( )
【答案】C
【解析】镁最多失去电子的物质的量为 ×2＝0.01 mol。A、B项，在反应过程中，CH3COOH进一步电离，CH3COOH的pH小于HCl的pH，生成氢气的速率，v(CH3COOH)＞v(HCl)，A、B均错；C、D项，由于Mg是定量的，HCl恰好完全反应，而CH3COOH过量，且CH3COOH与Mg反应速率快，所以C对，D错。
5．常温下a mol•L－1稀氨水和b mol•L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是( )
A．若a＝b，则c(NH4+)＝c(Cl－)
B．若a＞b，则c(NH4+)＞c(Cl－)
C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)
D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)
【答案】D
【解析】A项，若a＝b，由于NH4+的水解，应是c(NH4+)＜c(Cl－)；B项，若a＞b时，c(NH＋4)不一定大于c(Cl－)，“大于”、“小于”、“等于”均可能出现；C项，a＞b时，酸性、碱性、中性均可能出现；D项，a＝b时，c(OH－)＜c(H＋)，当a＜b时，c(OH－)更小。
6．下列物质属于电解质的是（ ）
A．NaCl溶液 B．SO3 C．Na2O D．Cu
【答案】C
【解析】NaCl溶液属于混合物，SO3属于非电解质，Cu属于单质。
7．25℃时，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是
A．混合溶液可能显示酸性、碱性或中性
B．混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C．若a>b，则混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)
D．若混合溶液显中性；则NH3•H2O的电离平衡常数为 mol•L-1
【答案】C
【解析】
试题分析：A、由于氨水和盐酸的浓度未知，混合溶液可能氨水有剩余，可能显示碱性或中性，可能恰好完全反应或盐酸有剩余，溶液显酸性，正确；B、根据电荷守恒判断，混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，正确；C、根据氯化铵溶液中的物料守恒判断，若a=b，则反应后的溶液为氯化铵溶液，c(- 上一篇资料:第1节《水溶液》实验题、计算题、简答题专题训练（共175题）（有解析）
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