第2节《弱电解质的电离 盐类水解》填空题专题训练（共600题）（有解析）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：6.24MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：12
- 更新时间：2015-04-15 14:33:07
- 上传时间：2015-04-15 14:34:03
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
第2节《弱电解质的电离 盐类水解》填空题专题训练
1．（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_____________________
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。原因是： _________________（用离子方程式表示)；
【答案】（1）酸，抑制 。 （2）酸，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋， Al2O3 ；
（3）NaOH。S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH-
【解析】
试题分析：（1）硝酸银是强酸弱碱盐，所以AgNO3的水溶液呈酸性；硝酸中氢离子浓度大，所以将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，可以抑制硝酸银的水解。
（2）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，反应的方程式是Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋；由于水解是吸热的，所以加热可以促进水解，同时生成的氯化氢极易挥发，所以最终生成的是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。
（3）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解显碱性，所以加入少量的氢氧化钠可以抑制硫化钠的水解，有关反应的方程式是S2-+H2O HS-+OH- 、HS-+H2O H2S+OH-。
考点：考查盐类水解的应用以及外界条件对盐类水解的影响等
点评：在判断盐溶液的酸碱性时，需要掌握盐类水解的原理及水解的特点。盐类水解遵循：有弱才水解、无弱不水解、都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。
2．（6分）现有以下物质：①NaCl 晶体 ②氨水 ③纯醋酸 ④ Fe ⑤BaS04固体 ⑥蔗糖 ⑦盐酸 ⑧熔融的KN03 ⑨CO2请回答下列问题 （用序号填空）
能导电的是_____ __ 属于电解质的是 。
属于非电解质的是 。
【答案】（每空2分，共6分） 2478 、 1358、 69
【解析】
试题分析：氨水、盐酸以及熔融的硝酸钾都含有自由移动的阴阳离子，所以可以导电。另外铁是金属，属于电良导体，用可以导电，答案选2、4、7、8；溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，所以属于电解质的有1、3、5、8；溶于水和在熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，则属于非电解质的是6、9。
考点：考查物质的导电和电解质以及非电解质的判断
点评：电解质和非电解质并不是非此即彼的关系，不是电解质的，也不一定是非电解质。因为二者研究的对象都是化合物，而条件是能不能自身发生电离，而不能仅凭是否导电这一现象。
3．（14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验
编号 HA物质的量浓度(mol•L-1) NaOH物质的量浓度(mol•L-1) 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH＝a
乙 c 0.2 pH＝7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH＝9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸，若a 7，则HA是强酸；若a 7, 则HA是弱酸（填＜、＞、=）。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2 (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是 。
（3）丙组实验结果分析，HA是 酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol•L-1。
【答案】（1）a＝7；a＞7 （2）否；c(A-)＝c(Na+) （3）弱 c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) （4）10-5
【解析】
试题分析：（1）如果HA是强酸，则等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH混合，溶液呈中性，如果HA是弱酸，则等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH混合，溶液呈酸性。
（2）如果HA为弱酸，与等浓度，等体积的NaOH溶液反应后，溶液呈中性，则需要酸过量，所以c大于0.2，根据电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(A-)，若c(H+)= c(OH-)则c(Na+)= c(A-)。
（3）根据丙可知，酸过量，反应后的溶液呈碱性，说明酸是弱酸。根据电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(A-)，c(H+)< c(OH-)，溶质电离出来的离子大于水电离出来的离子，所以溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)。
（4）酸和碱等体积等浓度混合，则恰好完全反应，溶液显碱性，说明生成了强碱弱酸盐。溶液中的H+都是由水电离出来的，所以水电离出来的c(H+)= c(OH-)=10-5mol/L。
考点：盐类水解
点评：本题属于盐类水解的综合性习题，是高考中的热点习题。计算水电离出来的离子，要考虑溶液中的H+或OH-是由谁电离出来的，再根据Kw去求。
4．（12分）
Ⅰ下列物质属于强电解质的是- 上一篇资料:第2节《弱电解质的电离 盐类水解》选择题专题训练（共2520题）（有解析）
下一篇资料:第2节《弱电解质的电离 盐类水解》实验题、计算题、简答题、推断题专题训练（共78题）（有解析）
- 2002·参赛作品《盐类的…
- 1732·第2节 弱电解质的…
- 1407·第2节 弱电解质的…
- 263·第2节 弱电解质的…
- 255·第2节 弱电解质的…
- 248·盐类的水解
- 224·第2节 弱电解质的…
- 195·鲁科版选修4《第三…
- 183·第2节 弱电解质的…
- 162·第2节 弱电解质的…
- 151·溶液中有关离子浓…
- 148·盐类水解规律的应…