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第4节《离子反应》填空题专题训练（共576题）（有解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2015-04-15 17:42:30
- 上传时间：2015-04-15 17:43:40
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※资料简介※
第4节《离子反应》填空题专题训练

1．某厂废水中含5.00×10－3 mol•L－1的Cr2O2－7，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为＋3、＋2)，设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是________________________________________________。
（2）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有__________。
（3）欲使1 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入________g FeSO4•7H2O。
【答案】（1）Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
（2）Fe(OH)3、Fe(OH)2
（3）13.9
【解析】（1）第①步是Cr2O72-与Fe2＋发生氧化还原反应，离子方程式为：Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；（2）从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；（3）1 L废水中的n(Cr2O72-)＝5.00×10－3mol，根据关系式：Cr2O72-～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO4•7H2O，所以理论上n(FeSO4•7H2O)＝0.05 mol，m(FeSO4•7H2O)＝0.05 mol×278 g•mol－1＝13.9 g。
2．2012年3月21 日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起！
(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl－)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的________倍。
(2)某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3—、CO32—、SO42—离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：

请根据上图回答下列问题：
①实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为_________________________________________。
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为____________________。
③试确定NO3—是否存在？________(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算c(NO3—)＝________(若不存在，此问不必作答)。
【答案】(1)2.5　(2)①100mL容量瓶　②Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O　③ 存在　0.15 mol/L
【解析】(1)一个 ClO2生成Cl－，得到5个电子，一个Cl2生成2个Cl－，得到2个电子，所以ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。
(2)①需要100 mL容量瓶；②反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O；
③无色废水→不含Fe3＋；焰色反应无色→不含Na＋；向废水中加过量氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，且有部分溶解→含有Mg2＋、 Al3＋；溶液中含有Mg2＋、Al3＋，一定不含CO32—；白色沉淀BaSO4 2.33 g的物质的量为0.01 mol→SO42—的物质的量也是0.01 mol。
n(NaOH)＝n(Al3＋)＝0.005 mol
n[Mg(OH)2]＝n(Mg2＋)＝0.01 mol
设硝酸根离子的物质的量是X，根据溶液中阴阳离子电荷守恒知。
0．01×2＋0.005×3＝X＋0.01×2　X＝0.015 mol
3．某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32—、SO42—，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀
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