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《第4节 离子反应》核心知识点及知识点解读（鲁教版选修4）

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  • 第3章    物质在水溶液中的行为

    《第4节 离子反应》核心知识点及知识点解读

    一、离子反应发生的条件

        如果离子之间结合能生成沉淀、弱电解质或气体（或挥发性物质），或者发生氧化还原反应；本质是使某种或某些离子浓度降低，就会发生离子反应。

    二、离子反应能否进行的理论判据

    1、焓变于熵变判据

        利用ΔH－TΔS判断离子反应能否自发进行。ΔH－TΔS<0，则离子反应都能自发进行。

    2、平衡常数判据

        平衡常数越大，反应趋势越大，反应可自发进行，从Q和K之间的关系看，当Q<K时，正反应很容易自发进行。

    三、离子反应的应用

    1、用于物质检验与含量的测定

        利用离子反应的特征可以检验一些离子在溶液中是否存在即定性检验。例如Fe3+与KSCN溶液生成血红色溶液来检验Fe3+,还可以检验Ba2+、Ca2+、Cu2+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、CO32-、SO42-、Cl-、Br-等离子，还可以用于定量检验，例如，生成沉淀，测沉淀的质量，酸碱中和滴定，氧化还原滴定等。

    2、用于物质制备与纯化

       离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体，如BaSO4、FeSO4、CO2、SO2、H2S等。

    3、生活中的离子反应

       在生活中，离子反应随处可见。如胃酸过多，服用适量的畏舒平；硬水的形成和软化；漂白粉的使用等。

    四、中和滴定实验

    1、中和滴定的原理

    （1）定量分析：化学上把测定物质各组成成分的含量过程，称为定量分析过程。

                        中和滴定是定量分析的一种方法。

    （2）中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）            的方法就叫酸碱中和滴定。

    实质：H++OH—=H2O即酸中的H+和碱中的OH-物质的量相等。

    （3）计算原理：mHnR+nM(OH)m = MnRm+mnH2O

                        m    n

                    C1·V1  C2·V2

    则有:n·C1·V1 = m·C2·V2  其中C1、C2分别表示酸和碱的浓度，V1、V2 分别表示酸和碱的体积。

    2、中和滴定的操作过程：

    （1）仪器：酸式、碱式滴定管，移液管，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，铁架台。酸式滴定管：玻璃活塞；碱式滴定管：不能用玻璃活塞。

    注意：①酸式滴定管不能盛放碱液、氢氟酸以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液；碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液。②滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。②滴定管可以读到小数点后两位

     

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