2016届《创新方案》高考化学大一轮复习配套资源--第十二章 物质结构与性质（课件+课时集训）
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x第十二章 物质结构与性质 检测题（二）
一、选择题
1.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A. HCl气体溶于水 B.酒精溶于水 C.冰融化成水 D. 碘升华
2.某元素X的逐级电离能如图A所示，下列说法正确的是（ ）
A．X元素可能为+4价 B．X可能VA族元素
C．X为第五周期元素 D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+
3.肯定属于同族元素且性质相似的是 ( )
A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2
B．结构示意图：A为 ，B为
C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
4.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 （ ）
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
5.下列式子中，能真实表示物质分子组成的是（ ）
A．Al B．C C．NaCl D．CO2
6.下列化学用语中，对氦原子核外电子运动状态描述最详尽的是（ ）
A． B．:He C．1s2 D．
7.X、Y、Z、W是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见表，元素气态氢化物的沸点最高的是（ ）
X Y Z W
化合价 -4 -2 -3 -2
电负性 2.5 2.5 3.0 3.5
A． X B．Y C．Z D．W
8.下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是
A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s) ΔH B．Na(s)＋12Cl2(g)===NaCl(s) ΔH1
C．Na(g)－e－===Na＋(g) ΔH2 D．Cl(g)＋e－===Cl－(g) ΔH3
9.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱。由此判断下列说法正确的是
A．金属镁的熔点高于金属铝 B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的
C．金属镁的硬度小于金属钙 [D．金属铝的硬度大于金属钠
10.下列各组原子中，化学性质一定相似的是
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子
C．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
11.下列叙述中，正确的是
A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C． 如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反
D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
12.下列说法不正确的是
A．氯化钠晶体中，每个Cl－周围最近且距离相等的Cl－共有12个
B．分子晶体中有范德华力，也有共价键
C．干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个
D．晶体熔点：晶体硅＜SiC
13.下列关于粒子结构的描述不正确的是
A．NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子
B．CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子
C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为- 上一篇资料:2016届《创新方案》高考化学大一轮复习配套资源--第十一章 化学实验1（课件+课时集训）
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