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云南省腾冲八中2015届高考化学冲刺阶段考点梳理

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：77.15KB
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- 更新时间：2015-05-21 16:22:51
- 上传时间：2015-05-21 16:23:08
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云南省腾冲八中2015届高考化学冲刺阶段考点梳理

一、实验基础知识

1、常见仪器的名称、规格、用途和操作要领的归纳（坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶）

2、识别化学品安全使用标识，实验室一般事故的预防和处理方法。

3、物质的分离提纯：过滤、萃取、分液、蒸馏、蒸发结晶、重结晶、蒸发浓缩冷却结晶、升华、渗析、盐析

4、实验基本操作——规范的文字表达归纳（浓硫酸的稀释、pH试纸使用、用试纸检验气体如NH₃、检查装置的气密性、洗涤沉淀、判断沉淀是否洗涤干净的操作、判断沉淀剂是否足量的操作、分液操作、量气操作、滴定终点判断、氢氧化铁胶体的制备、固体加热至恒重的标志、物质检验操作。）

5、重要微粒的检验： CO₃²^－、HCO₃^－、SO₃²^－、HSO₃^－、SO₄²^－、AlO₂^－、Cl^－、Br^－、I^－和Na⁺、K⁺、Ag⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺ 、Fe³⁺、Cu²⁺、NH₃、Cl ₂、SO₂——操作、原理、现象。

6、重要物质的制备——NH₃、Cl ₂、SO₂、CO₂、H₂、O₂、C₂ H₄、CH₃COOCH₂CH₃、Fe(OH)₂等。

7、实验方案评价（试剂、装置、操作的优缺点——现象明显、操作简便、原料易得、安全环保）

8、关注“假设型”探究试题

9、整合教材实验：必修一、必修二、选修四必考部分的实验分类汇总（性质实验、制备实验、定量实验、探究设计实验）。

10、常见有机物除杂问题

二、氧化还原反应

1、基本概念:升氧失还、降得还氧（电化学常考）

2、反应规律：守恒规律、强弱规律、转化规律、优先律

3、综合应用（配平、计算、写方程式）

①计算：得电子数=失电子数

②写方程式：先写四物质（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物），在配得失电子守恒，然后用H⁺和OH^－配电荷守恒，最后质量守恒。

三、离子反应

1、离子方程式书写和正误判定

2、离子共存问题

3、离子推断

四、化学常用计量：物质的量、NA、物质的量在化学计算中的综合应用

1、氧化还原反应中电子转移的数目：①抓住题目研究的对象是什么物质，它的量是多少，在反应中转化为何种价态的物质或由那种价态的物质生成，如铁在反应中的产物有+2价、+3价或者两种价态都有。②重视几个典型的反应(Na₂O₂与H₂O、Cl₂与NaOH、NO₂与H₂O等)的分析。③注意反应的可逆性。

2、溶液问题：CV是否齐全；酸碱（电离）盐（水解）；等于、大于还是小于；是问溶质还是溶液（是否包含溶剂水）；固体还是溶液。

3、标准状况、物质状态（在标准状况下，无机物中常见的SO₃、H₂O、Br₂等为非气态；有机物中，碳原子在4以内的烃为气态，烃的衍生物常考有CH₃Cl、HCHO为气态。）。

4、微粒数目：看清“什么微粒”、分子的构成（He、Cl₂、O₃）、相同最简式的物质原子数、特殊物质的摩尔质量(D₂O)。

五、化学反应中的能量变化

1、化学反应吸热、放热本质

2、反应热、燃烧热与中和热等概念及其简单应用

3、热化学方程式的书写及正误判断、含义

4、有关反应热的计算

① ∆H=H(生成)－H(反应物) = Q（吸）－Q（放）

②应用盖斯定律

③据热化学方程式计算

注：同种物质的能量高低：E(g)﹥E(l)﹥E(s)。物质所具有的能量越高越不稳定。

六、电化学：
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