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云南省腾冲县第八中学2015年高考化学课外辅导（共6个专题）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.07MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：10
- 更新时间：2015-05-22 17:13:54
- 上传时间：2015-05-22 17:14:56
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※资料简介※
2015高考反应原理综合题值得关注的考点：
化学反应速率、化学平衡及化学平衡常数的有关计算；影响化学平衡条件（平衡图像、平衡移动）；电离平衡与水解平衡综合、电离平衡常数、pH；
燃烧热、中和热、热化学方程式、盖斯定律；电化学基础知识的综合题(原电池、电解计算）；溶解平衡及难溶电解质溶度积；与新情景有关的计算（化学式的确定等）
《化学反应速率和化学平衡》高考辅导
新课标高考对此内容的考查情有独钟，主要以判断、推理、计算等形式出现。从知识内容来看主要有以下几个方面：
①化学反应速率的计算、测定方法及数据处理；②化学平衡状态的判断；
③外因对速率、平衡的影响规律   ④有关化学反应速率、化学平衡图像的分析和判断；
⑤有关化学平衡及常数的计算及影响因素；⑥结合着等效平衡，进行有关物理量的比较；
⑦化学平衡与反应热的交叉；⑧化学反应进行的方向判定；
⑨控制单一变量法在科学探究中的应用
⑩运用化学反应速率和化学平衡知识解释实际问题等。
2、题型
1、（2014•山东理综化学卷，T29）（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
      2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1   ∆H < 0 （I）
      2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）               K2   ∆H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=          （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=           mol，NO的转化率а1=        。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2         а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2            （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是                              。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为                    。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是              。
     a．向溶液A中加适量水       b.向溶液A中加适量NaOH
     c．向溶液B中加适量水       d..向溶液B中加适量NaOH
2、(2010•全国理综Ⅰ)在溶液中，反应A＋2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如左下图所示。请回答下列问题：
(1) 与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_______________________________________________________________；
③__________________________________________；
(2)实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
(3)该反应的ΔH______0，其判断理由是___________________；
(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：
实验②：vB＝______________；实验③：vC＝______________。
（5）如果反应X＋2Y 2Z；是放热反应，在9min时平衡，
平衡时Z的物质的量为0.9mol。改变实验条件（温度、压强、
催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）
则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
①           ，②             ，③              。
（6）．右图曲线a表示放热反应
X(g) + Y(g)   Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A、升高温度 B、加大X的投入量
B、 C、加催化剂 D、增大体积
（7）.在密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)   2NH3（g）；ΔH＜0，
达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是
A．加入适当催化剂        B．升高温度
C．增大反应物的浓度      D．增大压强
3、(2010山东理综28) (2)一定温度下，向1L密闭容器中加
入1mol HI(g)，发生反应2HI   H2+I2，H2物质的量随时
间的变化如图所示。 0~2 min内的平均反应速率v(HI)=       。
该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=      。
相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，
则        是原来的2倍。
a．平衡常数b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
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