示范教案
教学目标
1.知道溶质、溶剂的概念,认识溶液的组成。
2.知道水是最重要的 溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂。
3.学会根据溶质和溶液的质量进行溶液中溶质的质量分数的计算。
教学重难点
1.重点:
(1)定性描述溶液的组成。
(2)定量表示溶液的组成。
2.难点:
(1)溶质质量分数的计算。
(2)培养 学生分析、解决问题的能力。
教学过程
导入新课
在夏天你喜欢游泳吗?那么下到水里后是漂浮在水面上,还是沉在水下呀?
【投影】图片展示:
这是在“中国死海”—— 运城盐湖拍摄的照片,从图片上看出人漂浮在水面上,你能解释其中的原因吗?
【过渡】在使用溶液时,人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系。今天我们就一起来探究溶液的组成。
推进新课
【问题情景】你知道下列常见的溶液是哪些物质混合而成的吗?试着说一说吧。
食盐水、糖水、碘酒、汽水
【 板书】一、溶液的组成
【投影】
溶液 食盐水 糖水 酒精的水溶液 汽水 碘酒
被溶解
的物质 NaCl 蔗糖 酒精 CO2 碘
溶解溶质
的物质 H2O H2O H2O H2O 酒精
【师生整理】溶质、溶剂的概念;溶液的组成。
【提问】
1.溶质的状态可以是哪些?
2.常见的溶剂是什么?
【师生归纳】1.溶质的状态可以是固 体、液体,也可以是气体。
2.常见的溶剂是水。除特别说明外,一般人们所说的溶液都是指水溶液。
【练习】指出下列溶液中的溶质和溶剂。
溶液 石灰水 医用
酒精 碳酸钠
溶液 硫酸铜
溶液 稀盐酸 铁和硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液
溶质
溶剂
【讲解】其实溶液中的溶质和溶剂是相对的,因为溶液的形 成过程,是构成它们的微粒相互作用的结果。
【设疑】当溶质和溶剂混合后,讨论下列有关量的关系?
1.10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液质量_______110克食盐水;
2.10 mL酒精和10 mL水混合后所得溶液体积________20 mL的酒精溶液;
3.某食盐水的密度为1.04 g•mL-1,现取1 00 m L的该食盐水,则该溶液的质量是__________10 4 g。
【师生总结】溶液中存在一些量的关系:
溶液的质量=溶质质量+溶剂质量
溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积
溶液的体积不能是溶质和溶剂体积的简单相加
【实验探究】配制蔗糖溶液
称取3 g蔗糖 放到烧杯中,再用量筒量取20 mL水加入烧杯中,搅拌使蔗糖完全溶解。
称取5 g蔗糖放到烧杯中,再用量筒量取50 mL水加入烧杯中,搅拌使蔗糖完全溶解。
【讨论】
1.这两个实验所得的溶液中,哪个更甜一些?哪个溶液更浓一些?
2.你是如何判断哪个溶液更浓一些的?
【板书】二、溶液组成的定量表示——溶质质量分数
【师生整理】溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比,即
溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%
【思考】对于上述公式,如果我们知道了其 中的两个量,那么第三个量便可求出,请根据上述公式推导出几个它的变形公式。
【小结】
(1)溶质质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%
(2)溶质质量=溶液质量 ×溶质的质量分数
(3)溶液质量=溶质质量溶质的质量分数
【例题分析】在 做电解水实验时,为了增强水的导电性,可在水中加入少量氢氧化钠溶液。将4 g氢氧化钠固体溶解在46 g水中,得到氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少?
本课小结
我们这节课学习了定性地表示溶液由溶质和溶剂组成,以及溶液组成的定量表示——质量分数。溶液的定量表示能反映出溶液的具体组成,而且溶液的定量表示在计算中有着广泛的应用,掌握这一知识对于解计算题是非常重要的。